Это углерод (С) 2 энергетических уровня. 6 протонов, 6 нейтронов. Атомная масса составляет 12, 4 электрона на внешнем уровне. Степени окисления: -4,-3,-2,-1,0, 1, 2, 3, 4 (CH4 (-4), C (0), CO (+2), CO2 (+4))
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Cu(0) -2e > Cu (+2) р-я окис-я, восстановитель (Cu(0)) N (+5) +3e > N (+2) р-я вос-я, окислитель (HNO3 (+5))
Задача. Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Чистая масса цинка равна 8 * 0,2 = 1,6 г n(Zn) = 1,6/65=0,025 моль Отношения веществ в реакции 1:1, значит n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2) V(H2)= n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,56 л
ум2 2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2 (2) 2*56 98 пусть масса NaOH - х, тогда масса KOH - у пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2 подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня уже подсчитаны, если нужно, подсчитайте сами))
теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2
м1 = х*98/2*40 = 1,1225х м2 = у*98/2*56 = 0,875у
составляем систему
х+у = 9,6 | х = 9,6-у (подставляем выделенное выражение во второе уравнение вместо х) 1.1225х + 0,875у = 9,8;
ПОЛУЧАЕМ
1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8 решаем уравнение
10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8 0,2475у = 0,976 у=3,9 г у - масса KOH, тогда найдем массу второй щелочи в смеси 9,6-3,9 = 5,7 г
теперь найдем массовую долю W(NaOH) = масса(NaOH)/ массу(смеси) * 100% W(NaOH) = 5,7/9,6*100% = 59,375% задача решена
2 энергетических уровня. 6 протонов, 6 нейтронов. Атомная масса составляет 12, 4 электрона на внешнем уровне.
Степени окисления: -4,-3,-2,-1,0, 1, 2, 3, 4 (CH4 (-4), C (0), CO (+2), CO2 (+4))
2Si + 4Mg = Mg4Si2
Mg2Si4 + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4
SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4
3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Cu(0) -2e > Cu (+2) р-я окис-я, восстановитель (Cu(0))
N (+5) +3e > N (+2) р-я вос-я, окислитель (HNO3 (+5))
Задача.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
Чистая масса цинка равна 8 * 0,2 = 1,6 г
n(Zn) = 1,6/65=0,025 моль
Отношения веществ в реакции 1:1, значит n(Zn)=n(H2SO4)=n(H2)
V(H2)= n*Vm = 0,025 * 22,4 = 0,56 л
пишем два уравнения
хм1
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2 (1)
2*4098
ум2
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2 (2)
2*56 98
пусть масса NaOH - х, тогда масса KOH - у
пусть масса серной кислоты по (1) - м1, тогда масса серной кислоты по (2) - м2
подставляем это все в уравнение(снизу подставляем коэффициенты из уравнения и молярные массы веществ (молярки у меня уже подсчитаны, если нужно, подсчитайте сами))
теперь через составленные по уравнениям пропорции мы выразим м1 и м2
м1 = х*98/2*40 = 1,1225х
м2 = у*98/2*56 = 0,875у
составляем систему
х+у = 9,6 | х = 9,6-у (подставляем выделенное выражение во второе уравнение вместо х)
1.1225х + 0,875у = 9,8;
ПОЛУЧАЕМ
1,1225( 9,6-у) + 0,875у = 9,8
решаем уравнение
10,776 - 1,1225у + 0,875у = 9,8
0,2475у = 0,976
у=3,9 г
у - масса KOH, тогда найдем массу второй щелочи в смеси
9,6-3,9 = 5,7 г
теперь найдем массовую долю
W(NaOH) = масса(NaOH)/ массу(смеси) * 100%
W(NaOH) = 5,7/9,6*100% = 59,375%
задача решена