Задача на избыток и недостаток.Такие задачи нужно решать по тому веществу ,которое взято в недостатке.По условию видно что NaOH взяли в избытке(0,1 моль),а HCl в недостатке(0,05 моль).Значит решаем по HCl
1) Узнаем сколько масса HCl.Формула : v=m/M
m=v*M=0,05моль * 36,5г/моль= 1,825 г
1)Напишем уравнение реакции:
1,825 г х г
HCl+ NaOH>NaCl + H2O
M=36,5г/моль 58,5г/моль
m= 36,5г 58,5г
Составляем пропорцию : 1,825/36,5=x/58,5
Выводим x=1,825 *58,5/36,5=2,925 г
ответ:2,925 г.И я думаю что индикатор не поменяет окраску ,так как кислота у нас в избытке.
C⁰ - 4e = C⁺⁴ |1 С⁰- восстановитель, О₂⁰ - окислитель
CO₂ + C = 2CO C⁺⁴ + 2 e = C⁺² |1
C⁰ - 2e = C⁺² |1
( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)
2CO + O2 = 2CO2
O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1
C⁺² - 2e = C⁺⁴ |2
С⁺²- восстановитель, О₂⁰ - окислитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
C⁺⁴ + 4 e = C⁰ |1Mg⁰ - 2e = Mg⁺² |2
( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)
Задача на избыток и недостаток.Такие задачи нужно решать по тому веществу ,которое взято в недостатке.По условию видно что NaOH взяли в избытке(0,1 моль),а HCl в недостатке(0,05 моль).Значит решаем по HCl
1) Узнаем сколько масса HCl.Формула : v=m/M
m=v*M=0,05моль * 36,5г/моль= 1,825 г
1)Напишем уравнение реакции:
1,825 г х г
HCl+ NaOH>NaCl + H2O
M=36,5г/моль 58,5г/моль
m= 36,5г 58,5г
Составляем пропорцию : 1,825/36,5=x/58,5
Выводим x=1,825 *58,5/36,5=2,925 г
ответ:2,925 г.И я думаю что индикатор не поменяет окраску ,так как кислота у нас в избытке.