Яку массу хлорбензину можна отримати з 39г бензину?

Объяснение:

а) CaCl₂ - хлорида кальция :

1) c NaOH - гидроксидом натрия:

CaCl₂ + 2NaOH → Ca(OH)₂↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Ca(OH)₂↓ - помутнение раствора

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Ca²⁺ + 2OH⁻ → Ca(OH)₂↓ - сокращенное ионное уравнение

2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:

CaCl₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

CaCO₃↓ - белый осадок

Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻ - полное ионное уравнение

Ca²⁺ + CO₃²⁻ → CaCO₃↓ - сокращенное ионное уравнение

б) FeCl₃ - хлорид железа (ІІІ):

1) c NaOH - гидроксидом натрия:

FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

Fe(OH)₃↓ - бурый осадок

Fe³⁺ + 3Cl⁻ + 3Na⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ + 3Na⁺ + 3Cl⁻ - полное ионное уравнение

Fe³⁺ + 3OH⁻ → Fe(OH)₃↓ - сокращенное ионное уравнение

2) с Na₂CO₃ - карбонатом натрия:

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6NaCl + 3CO₂↑ - молекулярное уравнение

Fe(OH)₃↓ - бурый осадок

CO₂↑ - выделение углекислого газа

2Fe³⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 6Na + 6Cl⁻ + 3CO₂↑ - полное ионное уравнение

2Fe³⁺ + 3CO₃²⁻ + 3H₂O → Fe(OH)₃↓ + 3CO₂↑ - сокращенное ионное уравнение

Объяснение:

При взаимодействии с кислотой 0,895 г металла выделилось 119 мл водорода, измеренного при температуре 18°С и давлении 107 кПа. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

Приведем  объем  газа  к  нормальным  условиям:

             P₁ × V₁ × T₀          107× 0,119 × 273

V₀ =   =   = 0,1179 л

             T₁ ×  P₀                  291 ×101,3

  m(Me)         Mэ(Ме)              0,895       Mэ(Ме)

 =               =     Mэ(Ме)  = 85

 VH2              Vэк(Н2)          0,1179 л      11,2 л