здатність вступати з основами в реакції нейтралізації.
Наприклад:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6Н2О
З основними і амфотерними оксидами кислоти теж утворюють солі:
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Крім того, кислоти взаємодіють і з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється). Наприклад:
Объяснение:
а) Формула - Na₂CO₃. Класс - соль.
б, в) Химические свойства:
1. Взаимодействие с кислотами:
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O (реакция обмена)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO₂ + H₂O
CO₃²⁻ + 2H⁺ → CO₂ + H₂O
2. Гидролиз - взаимодействие с водой (реакция обмена)
Na₂CO₃ + H₂O → NaHCO₃ + NaOH (первая ступень)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + H₂O → Na⁺ + HCO₃⁻ + Na⁺ + OH⁻
CO₃²⁻ + H₂O → HCO₃⁻ + OH⁻
NaHCO₃ + H₂O → NaOH + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
Na⁺ + HCO₃⁻ + H₂O → Na⁺ + OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
HCO₃⁻ → OH⁻ + H₂CO₃ (CO₂ + H₂O)
3. Взаимодействие с солями (не со всеми, главное, что б реакция
Na₂CO₃ + Ca(NO₃)₂ → 2NaNO₃ + CaCO₃↓ (реакция обмена)
2Na⁺ + CO₃²⁻ + Ca²⁺ + 2NO₃⁻ → 2Na⁺ + 2NO₃⁻ + CaCO₃
CO₃²⁻ + Ca²⁺ → CaCO₃↓
4. Разложение при нагревании:
Na₂CO₃ → Na₂O + CO₂↑ (реакция разложения)
5. Взаимодействие с неметаллами (оксилительно-восстановительные реакции)
3Na₂CO₃ + 3Cl₂ → 5NaCl + NaClO₃ + 3CO₂↑
6Na⁺ + 3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Na⁺ + 5Cl⁻ + Na⁺ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑
3CO₃²⁻ + 3Cl₂ → 5Cl⁻ + ClO₃⁻ + 3CO₂↑
здатність вступати з основами в реакції нейтралізації.
Наприклад:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
3H2SO4 + 2Al(OH)3 → Al2(SO4)3 + 6Н2О
З основними і амфотерними оксидами кислоти теж утворюють солі:
2HNO3 + MgO → Mg(NO3)2 + H2O
3H2SO4 + Al2O3 → Al2(SO4)3 + 3H2O
Крім того, кислоти взаємодіють і з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється). Наприклад:
2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑
3H2SO4(розбавлена) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
Объяснение: