Дано: нас. р-р S = 25г/100г н₂о mдоб. = 8 г mк.г. = 32 г Найти: w(с/к.г). Решение: 1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас. Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2 2) Добавили 8 г соли и нагрели. Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли в (m+ 8) г горячего раствора. 3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата. Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда: w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате. (0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе (m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора 4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение: 0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24) 0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32 w(с/к.г)*32 = 12,8 w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 % ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
S = 25г/100г н₂о
mдоб. = 8 г
mк.г. = 32 г
Найти: w(с/к.г).
Решение:
1) Переведем растворимость S в массовые доли wнас.
Если 25 г растворяется в 100 г воды, то wнас. = 25/(25+100) = 0,2
2) Добавили 8 г соли и нагрели.
Пусть у нас было m г насыщенного раствора с wнас=0,2, тогда соли в нем было 0,2m
После добавления и нагревания стало: (0,2m+8) г соли
в (m+ 8) г горячего раствора.
3) После охлаждения до прежней температуры выпало 32 г кристаллогидрата.
Пусть безводной соли в кристаллогидрате содержится w(с/к.г), тогда:
w(c/к.г.)*32 г масса безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
(0,2m + 8 - w(с/к.г)*32) г осталось соли в насыщенном растворе
(m + 8 - 32) = (m - 24) г осталось раствора
4). Поскольку раствор охладили до той же температуры, при которой растворимость (и массовая доля растворенной соли) прежняя, составим и решим уравнение:
0,2 = (0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32)/(m-24)
0,2m - 4,8 = 0,2m + 8 - w(с/к.г.)*32
w(с/к.г)*32 = 12,8
w(с/к.г.) = 12,8/32 = 0,4 = 40 %
ответ: 0,4 (или 40%) массовая доля безводной соли в выпавшем кристаллогидрате.
Объяснение:
Дано:
AIxOy
ω (AI в AIxOy) = 55,08%
Найти: (AIxOy) - ?
1) Всего два элемента, значит массу оксида примем за 100г.
m (AIxOy) = 100 г;
2) Определим массу алюминия:
m(AI ) = ω% ( AI) × m (AIxOy) ÷ 100% = 55,08% × 100÷ 100% =55,08г.;
3) Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 55,08г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI ) = m(AI ) ÷ M(AI ) =55,08г.÷27г./моль = 2 моль;
4) Определим массу кислорода в оксиде:
m(O)=m (AIxOy)- m(AI )= 100 г-
55,08г.=44,92г.
5) Опреднлим число атомов кислорода в оксиде:
n(O)=44,92г.÷16г.=2,8 округлим 3 атома
6) ответ: Формула вещества AI₂O₃ оксид алюминия.
Оксид алюминия бинарное соединение алюминия и кислорода.
Получение оксида алюминия:
4AI+3O₂=2AI₂O₃ Оксид алюминия это пленка, которая покрывает алюминий на воздухе.
Fe₂O₃+2AI=AI₂O₃+2Fe
3Cu₂O+2AI=AI₂O₃+6Cu
2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O
В природе Оксид алюминия распространён, как основная составляющая часть глинозёма
Свойства оксида алюминия:
Бесцветные нерастворимые в воде кристаллы. Амфотерный оксид, но практически не растворим в кислотах.
AI₂O₃+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂O
Растворяется в горячих растворах и расплавах щелочей.
AI₂O₃+2NaOH(расплав)=2NaAIO₂+H₂O
AI₂O₃+Na₂O=2NaAIO₂
AI₂O₃+Na₂CO₃=2NaAIO₂+CO₂ [при сплавлении вытесняет оксид углерода(IV)].