1.вещества, взаимодействие которых друг с другомпри комнатной температуре идет медленнее: ответ: в. цинк и хлорид меди (ii) 2.фактор, влияющий на смещение равновесия: ответ: а. давление. 3.с наибольшей скоростью взаимодействуют вещества: ответ: а. zn(пыль) и нсl 4. для смещения равновесия обратимого процесса n₂ + o₂↔2no – q в сторону продуктов реакции необходимо: ответ: в. уменьшить концентрацию оксида азота. 5. уравнение гетерогенной реакции: ответ: в. мg + 2hcl = мgcl₂ + h₂↑ 6. фактор, не вызывающий смещения равновесия в реакции, уравнение которой 4nh₃ + 5o₂ = 4no + 6 h₂o + q ответ: г. применение катализатора. 7. объемыэтилена и водорода (н. необходимые для получения 300 г этана,соответственно равны: ответ: а. 224 л и 224л.
Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
Параллельно на катоде происходит восстановление молекул воды: 2Н2О + 2е = H2⁰↑ + 2OH⁻
На аноде происходит окисление материала анода:
2Ni⁰ - 4e = 2Ni²⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + 2H2O = Ni⁰↓ + H2⁰↓ + 2NiOHNO3↓
Таким образом, на катоде выделяется никель и водород, а в межэлектродном пространстве образуется гидроксонитрат никеля. Так как большинство основных солей плохо растворимо в воде, предполагаю что данная соль выпадет в осадок.
Время электролиза 4 часа или 14400 сек; сила тока 11 А, молярная масса эквивалента никеля 29,35 г/моль
Тогда масса, на которую уменьшится анод составит:
11 × 14400 х 29,35
= 48,2 г
96500т
А вот масса никеля выделившегося на катоде будет в 2 раза меньше - 24,1 г Половина количества электричества пришедшего на катод будет израсходована на восстановление воды
Объяснение:
Электролиз водного раствора нитрата никеля проводили с никелевым анодом в течение 4 ч при силе тока 11А. Какое количество никеля выделилось на катоде? Составьте схему электролиза.
На катоде: Ni²⁺ + 2e = Ni⁰↓
Параллельно на катоде происходит восстановление молекул воды: 2Н2О + 2е = H2⁰↑ + 2OH⁻
На аноде происходит окисление материала анода:
2Ni⁰ - 4e = 2Ni²⁺
Cуммарное уравнение электролиза:
Ni(NO3)2 + 2H2O = Ni⁰↓ + H2⁰↓ + 2NiOHNO3↓
Таким образом, на катоде выделяется никель и водород, а в межэлектродном пространстве образуется гидроксонитрат никеля. Так как большинство основных солей плохо растворимо в воде, предполагаю что данная соль выпадет в осадок.
Время электролиза 4 часа или 14400 сек; сила тока 11 А, молярная масса эквивалента никеля 29,35 г/моль
Тогда масса, на которую уменьшится анод составит:
11 × 14400 х 29,35
= 48,2 г
96500т
А вот масса никеля выделившегося на катоде будет в 2 раза меньше - 24,1 г Половина количества электричества пришедшего на катод будет израсходована на восстановление воды