Яку масу води (г) і розвиненої речовини (г) необхідно взяти для приготування 50 г розчину натрій хлориду з масовою часткою розчиненої речовини 9%

BaCl2+MgSO4= MgCl2 + BaSO4 (осадок, стрелка вниз)

Ba2+ + 2Cl- + Mg2+ + SO4 2- = Mg 2+ + 2Cl- + BaSO4 (осадок, стрелка вниз)

Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 (осадок, стрелка вниз)

Cu(OH)2+Na2So4= реакция не протекает, т.к не образуется осадка (CuSO4 и NaOH - растворимы)

H2SO4+Pb(NO3)2= PbSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2HNO3

2H+ + SO4 2- + Pb 2+ + 2NO3 - = PbSO4 (осадок, стрелка вниз) + 2H+ + 2NO3-

Pb 2+ + SO4 2- = PbSO4 (осадок, стрелка вниз)

NaNO3+MgCl2= реакция не протекает, т.к не образуется осадка (Mg(NO3)2 и NaCl - растворимы)

FeCl2+2NaOH= 2NaCl + Fe(OH)2(осадок, стрелка вниз)

Fe2+ + 2Cl- + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2Cl- + Fe(OH)2 (осадок, стрелка вниз)

Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2 (осадок, стрелка вниз)

ZnCl2+NaNO3= реакция не протекает, т.к не образуется осадка (Zn(NO3)2 и NaCl - растворимы)

НАТРИЙ – Na, химический элемент 1-й (Ia) группы ,3 периода,Периодической системы, относится к щелочным элементам. Атомный номер 11, относительная атомная масса 22,98977. 
Степень окисления +1. 
 Характеристика Р(фосфор)
Элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе,главной подгруппы.Атомная масса=31.Заряд ядра атома Р+15,т.к. в ядре находится 15 протонов,а их число равно порядковому №. В ядре атома нах. 16 нейтронов (Количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов). В атоме нах. 15 электронов,т.к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. В атоме фосфора 3 электронных слоя,т.к. Р стоит в 3 периоде. 
металлические свойства в гл.подгруппах усиливаются,в периодах ослабевают
неметаллические наоборот