Водород – неметалл, имеет молекулярное строение. Молекула водорода состоит из двух атомов, связанных между собой ковалентной неполярной связью. Энергия связи в молекуле водорода составляет 436 кДж/моль, что объясняет низкую химическую активность молекулярного водорода. Термическая диссоциация водорода происходит при температуре выше 2000 °С. В своих соединениях водород всегда одновалентен. Для него характерны две степени окисления: +1 и -1.Связь в молекуле кислорода прочная. При обычных условиях это малоактивный газ, который вступает в реакции только с наиболее активными веществами: щелочными и щелочноземельными металлами. При повышении температуры активность кислорода резко возрастает. Он энергично реагирует с большинством простых и многими сложными веществами, проявляя при этом окислительные свойства. Почти все реакции с кислородом экзотермичны, поэтому нагревание требуется лишь для начала процесса. Большинство реакций с участием кислорода сопровождается выделением тепла и света. Такие реакции называют реакциями горения.
Выход(H₂)=0,8857
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
Объяснение:
Дано:
m(Al)=5г.
V(H₂)=7л.(практический)
Vm=22,4л./моль
H₂SO₄
Определим выход водорода по объёму -?
1. Определим молярную массу алюминия и его количество вещества в 5г.:
M(AI)=27г./моль
n(AI)=m(Al)÷M(AI)=5г.÷27г./моль=0,185моль
2. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 7л.:
M(H₂)=2г./моль V(H₂)=44,8л.
n(H₂)=V(H₂)÷V(H₂)=7л.÷44,8л.=0,156моль
3. Запишем уравнение ракции:
2AI+3H₂SO₄=AI₂(SO₄)₃+3H₂
а) по уравнению реакции:
n(AI)=2моль n(H₂)=3моль
б) по условию задачи:
n₁(AI)=0,185моль n₁(H₂)=0,156моль
а должно выделится n₂(H₂)= 0,277моль
4. Определим объем теоретического выхода водорода:
V(H₂)=n₂(H₂)×Vm=0,277моль×22,4л./моль=6,2л.
5. Находим выход водорода по объему:
Выход(H₂)=V(практ. )÷V(теор. ) = 6,2л.÷7л.=0,8857 или
Выход%(H₂)=В(H₂)×100%=0,8857×100%=88,57%
5. ответ: выход водорода по объёму от теоретического 0,8857 или
88,57%