Яничего не понимаю,, люди, времени нет! к 42 гр одноосновной органической кислоты прибавили 36.3 мл раствора гидроксида натрия (плотность 1.1) с массовой долей гидроксида натрия 20 %. затем добавили избыток концентрированного гидрокарбоната натрия, при этом выделилось 11.2 л газа. определить строение исходной органической кислоты.

R-COOH+NaOH---> R-COONa+H2O; R-COOH+NaHCO3 ---> R-COONa+H2O+CO2 ; m(NaOH) =V*p*w=36,3*1,1*0,2=7,986г; n(NaOH)=m/M=7,986/40=0,2моль; По уравнению находим химическое количество кислоты которая прореагировала со щёлочью: n1(кислоты)=0,2моль; n(CO2)=V/Vm=11,2/22,4=0,5моль; По уравнению найдём химическое количество кислоты, которая прореагировала с гидрокарбонатом: n2(кислоты)=0,5моль; Общее химическое количество кислоты равно n(общ кислоты) =n1+n2=0,2+0,5=0,7моль; Назрдим молярную массу кислоты: Mr=m/n=42/0,7=60. Общая формула кислоты выглядит так CnH2n+1COOH; Подставляем малярные массы веществ, углерода 12,водорода 1, кислорода 16. Получаем уравнение : 12n+1*2n+1+12+16+16+1=60; 14n=14; n=1. Подставляем значение n в общую формулу и получаем кислоту CH3COOH (этановая кислота).