Является чистым веществом * молоко
морская вода
пищевая сода
чугун
воздух
Является однородной смесью *
глина с водой
масло с водой
сера с железом
опилки с песком
сахар с водой
Является неоднородной смесью *
масло с водой
раствор уксусной кислоты
сахар с водой
минеральная вода
соль с водой
Неоднородную смесь можно разделить *
фильтрованием
выпариванием
перегонкой
кристаллизацией
Определите правило ТБ при работе с веществами в кабинете химии *
Подпись отсутствует
Запрещается пробовать вещества на вкус
Определяя вещества по запаху нужно направлять испарения легким движением руки к носу
Будьте особенно осторожны в обращении с концентрированными растворами кислот и щелочей
Не проводите самостоятельно опыты, не предусмотренные инструкцией.
Нельзя произвольно смешивать вещества.
Не является чистым веществом *
сахар
ртуть
сера
железо
пищевая сода
зубная паста
Каким можно разделить смесь железа и глины *
перегонкой
действием магнита
выпариванием
фильтрованием
отстаиванием
Какой будет последовательность ваших действий по разделению смеси песка, поваренной соли и железных опилок *
Подпись отсутствует
CADB
ACDB
DBAC
DABC
BDCA
На каком физическом свойстве основывается такой разделения смеси, как перегонка *
магнетизм
плотность
размер частиц
температура кипения
растворимость веществ
В твердом состоянии вещество *
сохраняет форму, но не сохраняет объем
сохраняет форму и объем
не сохраняет форму, но сохраняет объем
не сохраняет форму и не сохраняет объем
Переход вещества из жидкого состояния в твёрдое кристаллическое-это процесс *
конденсация
сублимация
плавление
десублимация
кристаллизация
парообразование
Определите агрегатные состояния веществ. *
Подпись отсутствует
жидкое, твердое, газообразное
газообразное, жидкое, твердое
жидкое, газообразное, твердое
твердое, жидкое, газообразное
твердое, газообразное , жидкое,
газообразное, твердое, жидкое
Определите физические явления: 1.Плавление парафина. 2.Гниение растительных остатков. 3.Ковка металла. 4.Горение спирта. 5.Прокисание яблочного сока. 6.Растворение сахара в воде. 7. Почернение медной проволоки при прокаливании. 8.Замерзание воды. 9.Прокисание молока. 10.Образование инея. ответ запишите цифрами. *
Определите химические явления: 1.Плавление парафина. 2.Гниение растительных остатков. 3.Ковка металла. 4.Горение спирта. 5.Прокисание яблочного сока. 6.Растворение сахара в воде. 7. Почернение медной проволоки при прокаливании. 8.Замерзание воды. 9.Прокисание молока. 10.Образование инея. ответ запишите цифрами. *
Определите процесс на участке DE *
Подпись отсутствует
нагревание воды
охлаждение воды
плавление льда
отвердевание воды
охлаждение льда
нагревание льда
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O
Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O
б) Na2O + SO3 → Na2SO4
в) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
H+ + OH- → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
· H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
действий. Рассмотрим реакцию образования воды. Вам известно, что в результате
взаимодействия между собой простых веществ - кислорода и водорода - образуется вода.
Учитывая, что молекулы кислорода и водорода состоят из двух атомов, напишем химическое
уравнение образование воды следующим образом:
1. В левой части уравнения приведем формулы веществ, вступающих в реакцию, т. е.
реагентов. Между ними поставим знак (+), а затем стрелку ( > ). Первый знак указывает на
взаимодействие реагентов, второй на образование продуктов:
Н2 + О2 =
2. В правой части после стрелки пишем формулы веществ, образующихся в результате реакции,
т. е. продуктов:
Н2 + О2 = Н2О
3. Так как реагенты в левой части уравнения, взаимодействуя между собой, превращаются в
продукт, указанный в правой части, то число атомов исходных веществ должно быть равно
числу атомов кислорода и водорода в составе воды. Для этого с коэффициентов, обе
части уравниваем.
Коэффициенты находим следующим образом. Число атомов в реагентах должно равняться
числу атомов элементов в продуктах реакции. В реакцию образования воды вступает 2 атома
кислорода, в результате реакции их количество должно остаться прежним. Для сохранения
равенства, перед формулой воды в правой части уравнения ставим коэффициент 2. В состав
двух молекул воды входят 4 атома водорода. Значит, в левой части перед молекулой водорода
необходимо поставить коэффициент два. Уравнение реакции образования воды примет вид:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Число атомов кислорода и водорода в левой и правой частях уравнения одинаково, поэтому
стрелка заменяется знаком равенства:
2Н2 + О2 = 2Н2О
Полное уравнение реакции читается так: "два-аш-два плюс о-два равно два-аш-два-о".
Если, сохраняя коэффициенты перед формулами, уравнение реакции написать в обратном
порядке, то получим уравнение противоположной реакции разложения воды:
2Н2О = 2Н2 + О2.