Йодированная соль массой 500 г, в которой в качестве примеси присутствует йодид калия, содержит 495 г основного вещества. Массовая доля йодида калия в соли составляет % (остальными примесями пренебречь).

1.

СuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

CuSO₄ + 2KOH = Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

2.

Дано:

m(H₂SO₄) = 9,8 г

m(BaCl₂) = 4,6 г

Найти:

m(BaSO₄)-?

Решение.

M(H₂SO₄) = 98 г/моль

n(H₂SO₄) = m/M = 9,8 г/98 г/моль = 0,1 моль

M(BaCl₂) = 208 г/моль

n(BaCl₂) = m/M = 4,6 г/208 г/моль = 0,022 моль

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2HCl

Из УХР видно, что n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 1:1, а исходя из расчетов по условию задачи n(H₂SO₄):n(BaCl₂) = 0,1:0,022 = 4,5:1, следовательно, серная к-та взята в избытке. Расчеты производим по хлориду бария, исходя из УХР n(BaSO₄)=n(BaCl₂); n(BaSO₄) = 0,022 моль

М(BaSO₄) = 233 г/моль

m(BaSO₄) = n*M = 0,022 моль*233 г/моль = 5,1 г

ответ: 5,1 г

3.

1) Отделяем железные опилки с магнита

2) Останется соль с древесными опилками. Заливаем водой в колбе, перемешиваем до полного растворения соли.

3) фильтруем смесь, древесные опилки останутся на фильтре, останется раствор соли

4) Выливаем раствор соли в фарфоровую чашку, которую ставим на штатив, под чашку ставим спиртовку, соблюдая технику безопасности, поджигаем спиртовку, регулируем высоту с зажима и выпариваем воду из раствора поваренной соли. После выпаривания воды в чашке останется очищенная поваренная соль.

задание 1:
1+1-2
HCLO    = CL2O
+1+3-2
HCLO2   = Cl2O3
+1+5-2
HCLO3    = Cl2O5
+1+7-2
HCLO4    = Cl2O7
Задание 2
с возрастанием порядкового номера щелочноземельных элементов их основность - возрастает
задание 3
+1+5-2
HNO3 - азотная
+1+3-2
HNO2 - азотистая
задание 4
Дано:
w(э) = 82%
D(H2) = 8,5
Найти: ЭxHy
Решение:
w (H) = 100% - w (C) = 100% - 82%= 18%
Mr (в-ва) = 8,5∙ 2 = 17
n (э) = w(э) ∙ Mr(в-ва) \Ar(э) ∙ 100%
n (H) = 18% ∙ 17\1 ∙ 100% = 3
n (э) : n (H) = 1:3 = ЭxHy =  ЭH3
ЭH3 = 17 Х + 1∙3 = 17
х = 17-3 = 14 Ar(э) = 14 = N
Следовательно формула: NH3 - аммиак
ответ: NH3 - аммиак