Ю: 1. Укажіть правильне закінчення твердження: Стан хімічної рівноваги
характеризується...
А однаковими кількостями реагентів та продуктів реакції;
Б однаковими швидкостями прямої та зворотної реакцій;
В зупинкою прямої та зворотної реакцій;
Г зупинкою прямої реакції.
б) метанол (класс: спирты)
в) бутен-1 (класс: алкены)
г) метан (класс: алканы)
2. CH2=CH-CH3 + H2 ⇒ CH3-CH2-CH3
3. CnH2n+1OH (CnH2n+2O)
4. Ag2O (р-ция серебряного зеркала)
5. нужно чертить, а здесь не удобно
6.CH3-CH2-CH2-OH=(температура, Cu)=Ch3-CH2-COH(пропаналь)+H2
7.графическое изображение химического строения молекулы вещества
8.все связи алканов насыщенные (одинарные) , поэтому реакции присоединения невозможны.
9.C4H4O2 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
10. C3H8, C7H16, C2H6
11. для алкенов характерны р-ции присоединеня
C2H4 + HCl --> C2H5Cl.
12. СН3СНО + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag.(выпадает в осадок)
13. Реакция полимеризации представляет собой соединение молекул мономера, которое обеспечивается раскрытием кратных связей, и при этом не образуются иные вещества и продукты. Раскрытие связей образованию цепи с мономерными звеньями.
пример:бутадиеновый каучук
мономер:бутадиен-1,3
14. CnH2n
m(Fe)=7г.
H₂SO₄
Vm=22,4л./моль
V(H₂)-?
1. Определяем молярную массу железа и количество вещества железа в 7г.:
M(Fe)=56г./моль
n=m÷M n(Fe)=m(Fe) ÷ M(Fe) = 7г. ÷ 56г./моль = 0,125моль
2. Запишем уравнение реакции взаимодействия железа с раствором сульфатной кислоты:
Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂
3. Анализируем уравнение реакции: при взаимодействии 1моль железа с раствором сульфатной кислоты образуется 1моль водорода, значит если будет взаимодействовать 0,125моль железа то образуется тоже 0,125моль водорода.
4. Определяем объем водорода количеством вещества 0,125моль:
V=n x Vm V(H₂)=n(H₂) x Vm= 0,125моль х 22,4л./моль=2,8л. H₂
5. ответ: при взаимодействии 7г. железа с раствором сульфатной кислоты образуется водород объемом 2,8л.