Юний хімік подіяв сполукою А, яка є безбарвною в’язкою олієподібною рідиною, на білу кристалічну речовину Б, яка добре розчиняється у воді й забарвлює полум’я в жовтий колір. Під час взаємодії А з Б виділився безбарвний газ з різким запахом (сполука В). Унаслідок розчинення речовини В у воді утворюється сильна неорганічна кислота. Газ В можна добути безпосередньою взаємодією простих газуватих речовин Г (безбарвна, запах відсутній) і Д (жовто-зеленого кольору з характерним запахом). Визначте речовини, позначені літерами, напишіть рівняння реакцій.
Отримання плюмбуму.
Відновлювальний випал. Збагачений флотацією галенит обпалюють на повітрі для видалення сульфуру і утворений плюмбум(II) оксид відновлюють коксом або частіше – карбон(II) оксидом в шахтних печах:
2PbS + 3O2 = 2PbO + SO2
PbO + CO = Pb + CO2
В результаті отримують чорновий свинець, з якого виділяють мідь, срібло, залізо, миш’як, сурму. Вісмут залишається в сплаві зі свинцем. Особливо чистий свинець отримують електролітичним рафінуванням з використанням флуоросилікатного електроліту.
Окислювальне випалювання. Особливо чисту руду PbS піддають частковому окисненню до PbO, а потім суміш прожарюють:
PbS + 2PbO = 3Pb + SO2
З солей плюмбуму електролізом.
Взаємодія солей плюмбуму з цинком з утворенням “свинцевого дерева”:
Pb(NO3)2 + Zn = Zn(NO3)2 + Pb
або відновленням плюмбум(II) оксиду воднем:
PbO + H2 = Pb + H2O
Объяснение:
Na2SO4·xH2O молекулярная формула неизвестного нам кристаллогидрата.
Молекулярная масса сульфата натрия 142г/моль
Молекулярная масса воды 18г/моль
1) Определяем n (Na2SO4):
n =21,3:142= = 0,15 моль
n (Na2SO4)=nкр.-гидр.= 0,15 моль.
2) Определяем М кристаллогидрата :
М = 48,3:0,15 = 322 г/моль.
3) Определяем m кристаллич.воды : m(Н2О)кр.=Мкр.гидр.― Мсоли = 322―142=180 г
4) Определяем n кристаллич.воды : n(Н2О) = 180г : 18 г/моль = 10 моль.
Формула кристаллогидрата мирабилита - Na2SO4 * 10 H2O.