Юный химик нашёл в лаборатории неизвестный чёрный порошок и провёл с ним несколько опытов.
1. При внесении порошка в воду он разделился: часть порошка плавает на
поверхности воды, а часть тонет.
2. При нагревании порошка протекает химическая реакция, в результате
которой образуются простое вещество и смесь двух газов, один из
которых - горючий, а второй входит в состав воздуха, но его содержание
мало.
3. При внесении порошка в раствор перекиси водорода начинается бурное
выделение газа. Когда реакция закончится, исходный порошок можно
выделить фильтрованием, причём его масса не изменяется.
ответьте на вопросы:
1) Является ли неизвестный чёрный порошок индивидуальным веществом?
2) Запишите химическую формулу вещества, которое всплывает вверх при обработке исходного порошка водой. 3) Запишите химическую формулу вещества, которое тонет при обработке исходного порошка водой 4) запишите химическую формулу горючего Газа, образующегося при нагревании порошка. 5) Запишите химическую формулу Газа, образующегося при нагревании порошка и входящего в состав воздуха
13.
1) K2S + CuSO4 = K2SO4 + CuS (↓). Реакция идёт, т. к. обе соли растворимы и выпал осадок.
2) Реакция не идёт, т. к. в продуктах не будет осадка, газа или слабого электролита.
3) Реакция не идёт, т. к. сульфат бария (BaSO4) нерастворим.
4) Реакция не идёт, т. к. в продуктах не будет осадка, газа или слабого электролита.
14.
Медь из водного раствора может вытеснить цинк, ведь в ряду напряжения металлов цинк левее меди, значит, более активен.
Ртуть, серебро и золото очень малоактивны и медь не вытеснят. Золото вообще ни с кем не реагирует)
ответ: 1) С Ca(OH)2 прореаг-т только CO2 (М = 44 г/моль) по р-ии: Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 (M = 100 г/моль) + H2O, след-но n CO2 = n CaCO3 = 2.283/100 = 0.02283 моль объемом 22.4*0.02283 = 0.511392 л и массой соот-но 44*0.02283 = 1.00452 г;
2) в смеси СО2, Н2 и О2 сод-сь х моль Н2 массой 2*х г и у моль О2 массой 32*у г; с учетом 1) пол-м равенство для молярной массы всей газовой смеси: А) 2*х+32*у+1.00452/(х+у+0.02283) = 17*2, откуда 32*х+2*у = 0.2283;
3) аналогично, с учетом условия об отн-й плотности смеси Н2 и О2, пол-м равенство для молярной массы газовой смеси Н2 и О2: А) 2*х+32*у/(х+у) = 8*2, откуда 14*х = 16*у или 1.75*х = 2*у;
4) подставив равенство 3А) в 2А), нах-м, что х = 0.00676 моль Н2 (объем 22.4*0.00676 = 0.151424 л и масса соот-но 2*0.00676 = 0.01352 г), а у = 0.005915 моль О2 (объем 22.4*0.005915 = 0.132496 л и масса соот-но 32*0.005915 = 0.18928 г);
5) масса исх-й смеси = 1.00452+0.01352+0.18928 = 1.20732 г, а ее объем - соот-но 0.511392+0.151424+0.132496 = 0.795312 л.
Объяснение: