ыыуыуыуы
1. Вещества только с ионной связью приведены в ряду
1) F2, CCl4, KCl 2) NaBr, Na2O, KI
3) SO2, P4, CaF2 4) H2S, Br2,K2S
2. Кристаллическая решетка графита
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
3. Молекулярную решетку имеет
1) Na2O 2) SiO2 3) CaF2 4) NH3
4. Кристаллическая решетка хлорида кальция (СaCl2)
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
5. Вещества, обладающие твердостью, тугоплавкостью, хорошей растворимостью в воде, как правило, имеют кристаллическую решетку
1) Ионная 2) Молекулярная 3) Атомная 4) Металлическая
6. При соединении атомов одного и того же химического элемента образуется связь
1) Ионная 2) Ковалентная полярная
3) Ковалентная неполярная 4) Металлическая
7. Вещества с атомной кристаллической решеткой
1) очень твердые и тугоплавкие 2) проводят электрический ток в растворах
3) хрупкие и легкоплавкие 4) проводят электрический ток в расплавах
8. Электронная пара в молекуле HBr
1) не существует 2) находится посередине
3) смещена к атому Н 4) смещена к атому Br
9. . Вещество молекулярного строения
1) O2 2) BaO 3) C 4) K2S
10 Кристаллическая решётка алмаза
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
11. Кристаллическая решётка гидроксида калия (KOH)
1) атомная 2) металлическая 3) ионная 4) молекулярная
12. Кристаллическая решётка хлороводородной кислоты (НCl)
1) ионная 2) молекулярная 3) атомная 4) металлическая
13 Кристаллическая решётка железа
1) металлическая 2) молекулярная 3) ионная 4) атомная
14 Вид частиц в узлах молекулярной решетки:
1) .атомы 2).ионы 3).молекулы 4) .атомы-ионы
15.Вид частиц в узлах ионной решетки:
1).атомы 2).ионы 3).молекулы 4).атомы-ионы
16 Формула вещества, образованного ковалентной неполярной связью:
1) Вг2; 2) КС1; 3) SО3; 4) Са.
17. Формула вещества, образованного ковалентной полярной связью:
1) NaI; 2) SО2; 3) Аl; 4) Р4.
18 Формула вещества, образованного металлической связью:
1) О2; 2) S8; 3) С; 4) Са.
19.Химическая связь в соединении углерода с элементом, электронная формула внешнего электронного слоя которого 3s23p5:
1) ионная; 2) металлическая;
3) ковалентная неполярная; 4) ковалентная полярная
20.Формула вещества, имеющего молекулярную кристаллическую решетку в твердом состоянии:
1) Li; 2) NaCl; 3) Si; 4) СН3ОН.
21. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ, формулы которых:
H2S и НС1; 3) СО2 и О2;
КВг и NH4NО3; 4) N2 и NH3.
22.Тройная связь имеется в молекуле:
1) азота; 2) оксида углерода (IV
3) бромоводорода; 4) кислорода
23. Установите соответствие между формулой частицы и числом общих электронных пар в ней.
ФОРМУЛА ЧАСТИЦЫ:
1) Н2О; 2)NH3; 3) N2; 4) СО2.
Объяснение:
Дано:ω(Н) = 17,75 %
Найти: M( N).
Решение.
* Если в условиях задания не оговорено значение какой-то величины, то при определенных условиях, можно задаться любым ее значением.
Мы привыкли пользоваться таким приемом: приняв массу вещества за 100г и используя значение массовой доли элемента в соединении, находим требуемые величины, например, массу, а затем количество вещества каждого из компонентов. Такой прием удобен, если в задаче известна формула вещества (т. е в данном случае валентность азота), однако нахождение валентности азота как раз и является вопросом этой задачи. Поэтому постараемся подобрать условие, приближающее нас к «области» понятия эквивалента. Итак,
Возьмем не 100г, а1 моль эквивалента этого гидрида, т.е. пусть n( NHx) = 1 моль. Тогда масса гидрида будет равна его молярной массе эквивалента (ведь молярная масса и есть масса одного моля):
m(NHx) = M( NHx) n( NHx) = M( NHx) 1= M( NHx),
а масса водорода тоже будет равна его молярной массе эквивалента, т.к количества вещества элементов, входящих в состав бинарного соединения равны количеству вещества эквивалента этого соединения и равны между собой:
n( H) = n( NHx) = 1;
m(H)=M( H) n( H) = M( H) 1= M( H).
Тогда, воспользовавшись определением массовой доли элемента в соединении, получим:
ω(Н) = =
Напомним, что z атома водорода в любом соединении равно 1, т.к. он не имеет никакой другой валентности, кроме единицы. И
M( H) = = = 1 г/моль
Подставив значения величин ω(Н) и M( H), в формулу для ω(Н), получим:
M( NHx) = = 5,63 г/моль.
Мы получили значение молярной массы эквивалента бинарного соединения. Теперь, чтобы найти молярную массу эквивалента азота, вспомним, что молярная масса эквивалента бинарного соединения равна сумме молярных масс эквивалентов атомов, входящих в его состав. Для нашего вещества
M( NHx) = M( N) + M( H),
и найти M( N) теперь не составит труда:
M( N) = M( NHx) - M( H) = 5,63г/моль - 1г/моль = 4,63г/моль
| |
СH3-C-CH -CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
2,2,3 - триметилоктан (2,2,2 - триметилоктана нет - получается 2,2 -диметилнонан)
СН3
|
СH3-C-CH2-СН2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
|
CH3
2,2-диметилнонан
СH3 - CH - CH - CH2 - CH2 - CH2 - CH3
| |
CH3 C2H5
2-метил-3-этилгептан
Н3С CH3
| |
СH3-CН2-CH-СН-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
| |
Н3C CH3
3,3,4,4-тетраметилнонан