Із 30 молекул сульфідної кислоти не продисаціювали 26. До яких електролітів-сильних або слабких-належить ця кислота й чому?

1. K(1)Cl(5)O(2)3
K - валентность (1) - 1 группа в табл. Менделеева
O - валентность (2) - надо запомнить, у него устойчивая валентность(не меняется)
Cl = O(2)3 - K(1) = 6 - 1 = 5
2. Al(3)P(5)O(2)4
Al - (3) - устойчивая валентность, надо запомнить
O(2)4 - уже знаешь
P = O(2)4 - Al(3) = 8 - 3 = 5
3. Ca(2)C(4)O(2)3
Ca - (2) - запомнить
O(2)3 - уже знаешь
C - (4) - устойчивая, запомнить. Ну или решить, как до этого
4. Fe(4)C(4)O(2)4
C(4) - уже знаешь
O(2)4 - уже знаешь
Fe = O(2)4 - C(4) = 8 - 4 = 4
Но там ошибка потому что у Fe - неустойчивая валентность(либо 2 либо 3), значит это или не учитывается или ты не правильно записал
Вот тебе табличка устойчивый и неустойчивых валентностей, чтобы было легче:
*всё не поместилось*
H, F, Li, Na, K - 1 валентность

m(Na₂S) =31,2г.

Объяснение:

1.

А) Cu(OH)₂=CuO+H₂O

Б) SO₂+H₂O=H₂SO₃

В)  K₂O+H₂SO₄=K₂SO₄+H₂O

Г)   2AI+3CuCI₂=2AICI₃+3Cu

3. Дано:

m(S)=12,8г.

m(Na₂S)-?

1. Определим молярную массу серы:

M(S)=32г./моль

2. Определим количество вещества серы в 12,8 г.:

n₁(S)=m(S)÷M(S)=12,8г.÷32г./моль=0,4моль

3. Запишем уравнение реакции:

S+2Na=Na₂S

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(S)=1моль    n(Na₂S) =1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(S)=0,4моль, значит и  n₁(Na₂S) =0,4моль

4. Определим молярную массу сульфида натрия :

M(Na₂S)=2х23+32=78г./моль

5. Определим массу  сульфида натрия  количеством вещества 0,4моль:

m(Na₂S) = n₁(Na₂S)×M(Na₂S)

m(Na₂S) =0,4моль×78г./моль=31,2г.

6. ответ: 31,2г. образуется сульфида натрия из 12,8г. серы.