З. раствор, какой концентрации соли никеля нужно пригото-
вить, чтобы получить никелевый электрод с потенциалом, равным
– 0,31 в. в каком электроде – данном или стандартном – выше
концентрация ионов никеля?

NaCl соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, не гидролизуется.
KNO3 соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты, не гидролизуется.
CuCl2 соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, гидролизуется по катиону:
CuCl2 = Cu(2+) + 2Cl(-) диссоциация
Cu(2+) + H2O = CuOH(+) + H(+) 1я ступень гидролиза
CuOH(+) + H2O = Cu(OH)2 + H(+) 2 ступень гидролиза
среда раствора кислая, т.е. рН<7, т.к. образуются катионы водорода.
CuCl2 + 2H2O = Cu(OH)2 + 2HCl

Газ - H2S, его 0,2 моль
составим равнение электронного баланса
1) если металл одновалентный
S(+6) +8e =S(-2)  |1
M(0) -1e = M(+1)  |8
 следовательно, металла 1,6 моль
М = 20/1,6  = 12.5 - такого металла нет

2) если металл двухвалентный
S(+6) +8e =S(-2)  |1
M(0) -2e = M(+2)  |4
 следовательно, металла 0,8 моль
М = 20/0,8  = 25  - такого металла нет, но близко Магний

3) если металл трехвалентный
S(+6) +8e =S(-2)  |3
M(0) -3e = M(+2)  |8
 следовательно, n металла 0,2*8/3 моль
М = 20/n  = 10,6  - такого металла нет

ответ: 24