За 3 верно решенных задания
1.Вычисли химическое количество соли, образовавшейся при взаимодействии соляной кислоты и 100 г раствора гидроксида лития с массовой долей LiOH, равной 0,24.
2.Определи объём (н. у.) газа, который выделится при действии 50 г 4,9%-ного раствора серной кислоты на карбонат бария.
3.Найди массу раствора хлорида кальция с массовой долей соли 0,01, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,4 моль.
См.фото

Запишем уравнение реакции нейтрализации:

RCOOH + NaHC03 = RCOONa + С02Т + Н20.

Количество вещества выделившегося углекислого газа можно определить по реакции с известковой водой:

С02 + Са(ОН)2 = CaCOgl + Н20. v(CaC03) - т/М = 5/100 - 0,05 моль, V(C02) = v(CaC03) - 0,05 моль.

Согласно уравнению нейтрализации количество вещества кислоты равно количеству вещества углекислого газа: v(RCOOH) = v(C02) = 0,05 моль. Молярная масса кислоты равна: M(RCOOH) = m/v = 3,7/0,05 = 74 г/моль, откуда следует, что M(R) = 74 -Af(COOH) = 74 - 45 = 29 г/моль, что соответствует радикалу С2Н5. Искомая кислота — пропионовая С2Н5СООН.

Железный купопрос - это FeSO4*7H2O, так что геПТАгидрат, а не геКТОгидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O

W(FeSO4) = M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O) = 152/278 = 0,55

m(FeSO4) = m(FeSO4*7H2O)*W(FeSO4) = 111,2*0,55 = 61,2 г

Обозначим массу железа х г, тогда масса FeO = 27,2 - х г.

n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = х/56 моль

n(FeO) = m(FeO)/M(FeO) = (27,2-x)/72 моль

По первому уравнению получаем n(FeSO4) = n(Fe) = х/56 моль

По второму: n(FeSO4) = n(FeO) = (27,2-x)/72 моль

С другой стороны, n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 61,2/152 = 0,4 моль

Составляем уравнение :

х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4

Решаем его:

х = 5,6 г

m(Fe) = 5,6 г

m(FeO) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.