1) Раз это элемент 2 группы, а это конечно металл, то обозначим формулу оксида как МеО.
2) Возьмем условно какую-нибудь массу данного оксида. Для удобства вычислений возьмём 100 г. Тогда в данном оксиде масса металла составляет 60 г, а масса оксигена - 40 г.
3) Обозначим массу 1 моля металла через Хг , а масса 1 моля атомов оксигена равн 16 г. В молекуле соотношение металла и оксигена 1 : 1.
1) Раз это элемент 2 группы, а это конечно металл, то обозначим формулу оксида как МеО.
2) Возьмем условно какую-нибудь массу данного оксида. Для удобства вычислений возьмём 100 г. Тогда в данном оксиде масса металла составляет 60 г, а масса оксигена - 40 г.
3) Обозначим массу 1 моля металла через Хг , а масса 1 моля атомов оксигена равн 16 г. В молекуле соотношение металла и оксигена 1 : 1.
Поэтому можем записать:
60/Х = 40/16
60/Х = 2,5
Х = 60/2,5
Х = 24
Такую молярную массу имеет магний.
ответ: Магний - Mg
1. Электронная конфигурация атома щелочного металла:
а) 1s¹ б) 1s²2s² в) 1s²2s¹ г) 1s²2s²2p³
ответ: 1
т.к. щелочные металлы в I группе и конфигурация эл.слоя ns¹
2. Металлы являются:
а) только окислителями
б) окислителями и восстановителями
в) только восстановителями
ответ: Б
смотря какая реакция ОВР. Ну. а вообще они типичные восстановители
3. Металл, который сохраняют металлический блеск в порошкообразном состоянии:
а) натрий б) магний в) железо г) золото
ответ: Б
4. К легким металлам относится:
а) цинк б) алюминий в) осмий г) свинец
ответ: Б
5. Методы переработки руд, основанные на химических реакциях, происходящих при высоких температурах – это…
а) гидрометаллургия б) пирометаллургия в) электрометаллургия
ответ: Б
Часть Б. Допишите уравнения возможных реакций.
1. 2Ca + O₂=
2CaO
2. 2K + 2H₂O =
2KOH + H₂
3. 3Zn + 2H₃PO₄ = Zn₃(PO₄)₂ + 3H₂
4. Fe + PbSO4 = FeSO₄ + Pb
5. 2Al + 3Cl₂ = 2AlCl₃
Часть В. Уравняйте уравнение методом электронного баланса.
Zn + H2SO4 (конц) = ZnSO4 + H2S + H2O
в фото
Часть С. Решите задачу.
Вычислите количество вещества золота, содержащегося в кольце массой 4,85г 583 пробы.
в фото