Атомной называется решетка, в узлах которой расположены атомы. В отличие от ионной и молекулярной решеток, в которых частицы связаны за счет электростатического взаимодействия, в атомной решетке атомы соединены ковалентными связями.
Примеры: Si; SiO2; Al2O3; P (черный).
Молекулярной называется решетка, в узлах которой расположены молекулы. В отличие от ионной решетки молекулярная очень непрочная, так как между молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.
Объяснение:
1. А) S(-2)
Б) S(+4)
2. Б)
3. A) Na(+1) + e --> Na(0)
Б) S(-2) - 6e --> S(+4)
В) Fe(+3) + 3e --> Fe(0)
Г) S(+6) + 2e --> S(+4)
4. А)
5. SO2 + Cl2 + 2H2O --> H2SO4 + 2HCl
S(+4) - 2e --> S(+6) | 2 1
Cl2(0) + e --> Cl(-1) | 1 2
6. В) Al
7. Б) Аl
8. 1 - Б; 2 - А; 3 - Д; 4 - Г; 5 - В
9. Дано: m(CaCO3) = 200 г
ω(примесь) = 10%
Найти: m(CaO)
Решение: CaCO3 = CaO + CO2
m(примесь) = 200 * 10%/100% = 20 г
m(CaCO3) = 200 - 20 = 180 г
180 г 100 г/моль
x г 56 г/моль
х = (180 * 56) / 100 = 100,8 г
ответ: 100,8 г.
10. 1 - Д; 2 - В; 3 - Б; 4 - Е; 5 - Г; 6 - А
11. а) K + H2O = KOH + H2↑
б) CaO + CO2 = CaCO3
в) Al2O3 + NaOH + H2O = 2Na[Al(OH)4]
Примеры: Si; SiO2; Al2O3; P (черный).
Молекулярной называется решетка, в узлах которой расположены молекулы. В отличие от ионной решетки молекулярная очень непрочная, так как между молекулами действуют слабые силы межмолекулярного притяжения.
Примеры: H2O; H2SO4; СН3ОН; СН4.