За счёт чего удаётся повысить качество готовой продукции при осуществлении комплексной стандартизации​

железо, 35,2‬ г

Объяснение:

Запишем уравнение реакции:

Fe+S=FeS

Запишем молярные массы серы и железа и сульфида железа

Mr(S)=32 г/моль

Mr(Fe)=56 г/моль

Mr(FeS)=56 +32=88 г/моль

Вычислим количество вещества железа, взятого для реакции:

n(Fe)=m(Fe)/Mr(Fe)=22,4/56=0,4 моль

Вычислим количество вещества серы, взятой для реакции:

n(S)=m(S)/Mr(S)=28/32=0,875 моль

По уравнению реакции, так как перед железом и серой стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит серы и железа нужно было брать 0,4 моля, но серы взяли больше - она в избытке, а железо, соответственно в недостатке. Массу продукта считаем по железу.

По уравнению реакции, можем составить пропорцию:

из 1 моль Fe получается 1 моль FeS

из 0,4 моль Fe получается Х моль FeS

Отсюда Х=0,4*1/1=0,4 моль FeS

вычислим его массу:

m(FeS)=n(FeS)*Mr(FeS)=0,4*88=35,2‬ грамма

Объяснение:

1) 2NaCl + Pb(NO3)2 = PbCl2 + 2NaNO3

2Na(+) + 2Cl(-) + Pb(2+) + 2NO3(-) = PbCl2 + 2Na(+) + 2NO3(-)

Pb(2+)+ 2Cl(-) = PbCl2

2) 3Zn + 2FeBr3 = 3ZnBr2 +2 Fe

Zn(0) -2e = Zn(+2)    3   ок-ие

в-ль

Fe(+3) +3e = Fe(0)   2   в-ие

ок-ль

3) AlCl3 + 3KNO3 = Al(NO3)3 + 3KCl

Al(3+) + 3Cl(-)+ 3K(+) + 3NO3(-) = Al(3+) + 3NO3(-) + 3K(+) + 3Cl(-)

реакция не идёт

4) BaSO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + SO2 + H2O

BaSO3 + 2H(+) + 2NO3(-)= Ba(2+) + 2NO3(-)+ SO2 + H2O

BaSO3 + 2H(+) = Ba(2+) + SO2 + H2O

5) 3NaNO3 + H3PO4 = Na3PO4 + 3HNO3

3Na(+) + 3NO3(-) + 3H(+) + PO4(3-) = 3Na(+) + PO4(3-) + 3H(+) + 3NO3(-)

реакция не идёт

6) Cr + 3AgNO3 = Cr(NO3)3 + 3Ag

Cr(0)  -3e = Cr(+3)   1     ок-ие

в-ль

Ag(+) +1e = Ag(0)    3    в-ие

ок-ль

7) Ba(OH)2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KOH

Ba(2+) + 2OH(-) + 2K(+) + SO4(2-) = BaSO4 + 2K(+) + 2OH(-)

Ba(2+) + SO4(2-) = BaSO4