За счёт образования водородных связей в парах муравьиная кислота существу- ет как в виде отдельных молекул, так и в виде циклических димеров:
0Н-О.
Н-С
СЕН
О-Н- ---
Определите среднюю молярную массу паров, состоящих из муравьиной кислоты
и её димера, если известно, что в парах на 100 отдельных молекул муравьиной кисло-
ты приходится 30 молекул димера.​

1. 44 г занимает объем 22,4 л,а

 0,088 гх л, откуда х=0,088*22,4/44=0,04 л или 40 мл

2. 44 г содержат 6*10 в 23 степени молекул,а

    0,088 гу молекул, откуда у=0,088*6*10 в 23 степени/44=0,01*10 в 23 степени или 10 в 21 степени.

Так как в одной молекуле 1 атом Углерода,то их количество в такой порции равно количеству молекул:

N(C)=N(CO2)=10 в 21 степени атомов

А Кислорода в каждой молекуле два атома,значит их в такой порции в два раза больше нежели самих молекул:

N(O)=2*N(CO2)=2*10 в 21 степени атомов 

все таки наверно не кислоты а ее солей, но смысл такой:

Na3PO4 + HOH <=> Na2HPO4 + NaOH

PO43- + HOH <=> HPO4 2- + OH-

Образующийся при гидролизе ион НРО42- практически не диссоциирует на ионы, поэтому характер среды определяют ионы ОН-, и среда водных растворов средних фосфатов является сильнощелочной.

При гидролизе гидрофосфатов на первой ступени обра-зуются дигидрофосфат-ионы, что видно из следующих уравнений:

Na2HPO4 + HOH <=> NaH2PO4 + NaOH

HPO42- + HOH <=> H2PO4- + OH-

Образующиеся ионы Н2РО4- заметно диссоциируют:

Н2РО4- <=> Н+ + НРО42- .

Являющиеся продуктом этой диссо-циации ионы водорода частично нейтрализуют ионы ОН-, образующиеся при гидролизе, и поэтому среда гидрофос-фатов является слабощелочной.

Что касается дигидрофосфатов, то в их растворах наря-ду с гидролизом:

NaH2PO4 + HOH <=> H3PO4 + NaOH

H2PO4 - + HOH <=> H3PO4 + OH-

идет процесс диссоциации дигидрофосфат-ионов: Н2РО4- <=> Н+ + НРО42-

Причем второй процесс превалирует, поэтому все ионы ОН- (продукт гидролиза) нейтрализуются ионами Н+ (про-дукт диссоциации), а избыток последних обусловливает слабокислый характер среды растворов дигидрофосфатов.