Задача 1. Какую массу кристаллогидрата Co(NO3)2*4 H2O следует растворить в 500 г воды для получения 10% (0,1) раствора нитрата кобальта? Плотность полученного раствора составляет 1,12 г/мл. Найдите молярную и нормальную концентрации данного раствора.
Задача 2.
Приведите уравнение реакции гидролиза соли Na3 As O3. Рассчитайте количественные характеристики (величины константы и степени гидролиза) водного раствора соли, если CM = 0,1 моль/л, а Kд (H AsO3)2- = 6* 10-10. Определите значение PH раствора. (Все расчеты выполнить с учетом 1 ступени гидролиза).
Задача 3.
Вычислите температуры кипения и кристаллизации 20% водного раствора глицерина (C3H8O3)
Задача 4.
Выпадет ли осадок AgCI, если к 10 мл раствора Ag NO3 с концентрацией 0,001 моль/л добавить 10 мл раствора Na2, содержащего 0,0002 моль ионов Na+? Константа растворимости (Пр) AgCI, при с.у. составляет 1,8*10-10
В таблицах растворимости находим, что при 20 градусах растворяется 35,9 г NaCl в 100 г воды, при 25 градусах -36 г этой соли в 100 г воды и при 30 градусах 36,1 г . Разница небольшая. Будем считать при 25 градусах.
36 г соли растворяется в 100 г воды
1,35 г соли растворяется в Х г воды
Х = 3,75 г . Это будет масса воды в которой может раствориться 1,35 г поваренной соли при 25 градусах с образованием насыщенного раствора.
Если вас итересует какая-то другая соль - обратитесь к таблицам растворимости. Их можно найти в интернете, я пользовался Справочником химика
mр-ра(NaCl) = 1,086 г/мл * 120 мл = 130,2 г
mр.в. (NaCl) = 130,2г * 0,12 = 15,624г
теперь найдем кол-во вещества и определим, где избыток, а где недостаток, чтобы потом найти массу AgCl
n (NaCl) = m\M = 15,624г : 58,5г/моль = 0,27 моль (избыток)
точно так же находим массу и ню AgNO3
mр-ра(AgNO3) = 1,05 г/мл * 100 мл = 105 г
mр.в.(AgNO3) = 105г * 0,06 = 6,3 г
n (AgNO3) = 6,3г : 170 г/моль = 0,037 моль ( недостаток)
смотрим по недостатку
n(AgNO3) = n (AgCl) = 0,037 моль
m(AgCl) = M*n =143,5 г/моль * 0,037 моль = 5,3 г
ответ: 5,3 г