Задача 1 Найдите массу кислорода, полученного из 320 л. Воздуха (н.у) , если известно, что объемная доля кислорода в воздухе 21%.
ЗАДАЧА 2
Сколько граммов воды и хлорида калия нужно взять, что бы приготовить 65 г 25%-го раствора?

Mn2O7- оксид марганца (7) пишите только римскими цифрами

К2О-оксид калия

рассчитываем молярную массу оксида калия-94г\моль

массовая доя калия=78\94х100%=83%

кислоты азотная НNO3

Фосфорная H3PO4

СЕРНИСТАЯ H2SO3

3.CuO, CO2, SO2, P2O5, NO2

оксид меди (II) оксид углерода(IV),оксид серы(IV) оксид фосфора(V) оксид азота(IV)Ca - CaO - CaCl2 - CaSO4

4.2Сa+O2=2CaO

CaO +2HCl=CaCl2+H2O

CaCl2+H2SO4=CaSO4+2HCl

5.кислотный остаток фосфорной кислоты РО4(ВАЛ 3)

азотной NO3(вал 1)

сернистой SO3(вал 2)

6.Ca+H2SO4=CaSO4+H2

MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

золото растворяется в царской водке-один объём азотной и 3 объема соляной кислоты

1)С= v(KOH) / V р-ра
v(KOH)=С*V р-ра
v(KOH)=0,02•3.6= 0,0072 моль
m(KOH)= v*M=0,072*56=4.032
вроде так.

2)n(NH3) = V(NH3)/Vm (Vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(NH3) = 2.8/22,4 = 0.125моль

m(NH3) = n(NH3) *M(NH3) = 0,125*17 = 2.125г

w(NH3) = m(NH3)/m(p-pa)

m(p-pa) = m(NH3) + m(H2O) = 2.125 + 650 = 652.125

W(NH3) = 2.125/652.125 ≈0.003.

3)2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

m(NaOH)=M(NaOH)m(Na)/M(Na)

m(H₂)=M(H₂)m(Na)/2M(Na)

m(p)=m(Na)+m(H₂O)-m(H₂)=m(Na)+m(H₂O)-M(H₂)m(Na)/2M(Na)
m(p)=m(Na){1-M(H₂)/2M(Na)}+m(H₂O)

w=m(NaOH)/m(p)

w=M(NaOH)m(Na) / M(Na){m(Na){1-M(H₂)/2M(Na)}+m(H₂O)}

w=40*26 / 23*{26{1-2/2*23}+72}=0,467 (46,7%)

НАСЧЕТ ПРАВИЛЬНОСТИ УВЕРЕНА НА 60%