Задача 1. Определите массу поваренной соли, которая потребуется для приготовления 5%-ного раствора массой 300г Задача 2. Какую массу соли и воды необходимо взять для приготовления 240 г раствора с массовой долей соли 2%.
1) определим, какое вещество в избытке M(Ca) = 40 г/моль M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль Для удобства расчета, массу серной кислоты , необходимой для реакции, примем за х х = (4 * 98 * 1) : (40 * 1) = 9,8 г - масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию задачи серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальцию
или так: n(Ca) = 4 : 40 = 0,1 моль n(H₂SO₄) = 20 : 98 = 0,2 моль По уравнению реакции на 1 моль Са приходится 1 моль H₂SO₄, а по расчетам получается, что на 1 моль Са приходится 2 моль H₂SO₄, значит H₂SO₄ - в избытке, расчет ведем по кальцию
Строение: Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня. Элементарные частицы: Электро́н — стабильная, отрицательно заряженная элементарная частица, одна из основных структурных единиц вещества. Нейтри́но — нейтральная фундаментальная частица с полуцелымспином, участвующая только в слабом и гравитационном взаимодействиях, и относящаяся к классу лептонов. Прото́н — элементарная частица. Относится к барионам, имеет спин 1/2, электрический заряд+1 Нейтро́н— элементарная частица, не имеющая электрического заряда.
1) определим, какое вещество в избытке
M(Ca) = 40 г/моль
M(H₂SO₄) = 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 г/моль
Для удобства расчета, массу серной кислоты , необходимой для реакции, примем за х
х = (4 * 98 * 1) : (40 * 1) = 9,8 г - масса серной кислоты, необходимой для реакции, а по условию задачи серной кислоты 20 г, значит она в избытке и расчет ведем по кальцию
или так:
n(Ca) = 4 : 40 = 0,1 моль
n(H₂SO₄) = 20 : 98 = 0,2 моль
По уравнению реакции на 1 моль Са приходится 1 моль H₂SO₄, а по расчетам получается, что на 1 моль Са приходится 2 моль H₂SO₄, значит H₂SO₄ - в избытке, расчет ведем по кальцию
2) Определим массу выделившегося водорода
M(H₂) = 1 * 2 = 2 г/моль
m(H₂) = (4 * 2 * 1) : (40 * 1) = 0,2 г
3) Определим объём выделившегося водорода
V(H₂) = 0,2 * 22,4 : 2 = 2,24 л
Электрон имеет двойственную (корпускулярно-волновую) природу. Благодаря волновым свойствам электроны в атоме могут иметь только строго определенные значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра. Электроны, обладающие близкими значениями энергии образуют энергетический уровень. Он содержит строго определенное число электронов - максимально 2n2. Энергетические уровни подразделяются на s-, p-, d- и f- подуровни; их число равно номеру уровня.
Элементарные частицы:
Электро́н — стабильная, отрицательно заряженная элементарная частица, одна из основных структурных единиц вещества.
Нейтри́но — нейтральная фундаментальная частица с полуцелымспином, участвующая только в слабом и гравитационном взаимодействиях, и относящаяся к классу лептонов.
Прото́н — элементарная частица. Относится к барионам, имеет спин 1/2, электрический заряд+1
Нейтро́н— элементарная частица, не имеющая электрического заряда.