Задача 1 Рассчитайте, какая масса неочищенного бензола, содержащего 20% примесей, необходима
для получения 314 г бромбензола.

Задача 2
При хлорировании 39 граммов бензола в присутствии железа было получено 0,25 моль
хлорбензола. Рассчитайте массовую долю выхода хлорбензола в процентах.

Задача 3
Какое количество вещества бензола можно теоретически получить при тримеризации 6
моль ацетилена?

Задача 4
Сколько атомов углерода содержится в 5 л бензола (плотность 0,8 г/мл)?

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.