Задача 1 В двух пробирках без надписи находятся растворы
уксусной кислоты и глюкозы. С одного реактива
определить каждое из веществ.
Решение.
Реактивом для распознавания является
свежеприготовленный осадок
CuSO4 + NaOH =
При добавлении к нему уксусной кислоты осадок
растворяется и образуется раствор голубого цвета:
СH3COOH +
При добавлении к нему глюкозы осадок тоже растворяется,
но при дальнейшем нагревании смеси раствор приобретает
окраску от красной до желто-оранжевой :
CH2OH-(CHOH)4-CHO + =
Задача 2 Определить кислотность мыла и глицерина.
( Глицерин имеет слабокислую среду, а мыло-щелочную
Поэтому используют индикаторы - лакмус, метиловый
оранжевый, фенолфталеин)
Решение. В пробирке с глицерином лакмус
становится, а мыльном растворе .
Объяснение:
) S + O2 = SO2 (при взаимодействии серы с кислородом, образуется диоксид серы);
2) SO2 + H2O = H2SO3 (при взаимодействии диоксида серы с водой, образуется сернистая кислота);
3) H2SO3 + 2NaOH = Na2SO3 + 2H2O (при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом натрия, образуется сульфит натрия и вода);
4) Na2SO3 + 2HCl = NaCl + H2SO3 (при взаимодействии сульфита натрия с соляной кислотой, образуется хлорид натрия и сернистая кислота);
5) H2SO3 + 2KOH = K2SO3 + 2H2O (при взаимодействии сернистой кислоты с гидроксидом калия, образуется сульфит калия и вода).
Объяснение:
1) Г
2) Г
3) А
4) В
5) В
6) А
7) А-3, Б-5, В-1, Г-4
8) А-2, Б-4, В-3, Г-1
9) А-2, Б-1, В-5, Г-3
10) 2Fe + O2 = 2FeO
FeO + 2HCl = FeCl2 + H2O
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2↓ + 2NaCl
Fe(OH)2 + 2HNO3 = Fe(NO3)2 + 2H2O
11) Х г 56 л
Ba + 2HCl = BaCl2 + H2
n=2 моль n=1 моль
М = 36,5 г/моль Vm=22,4 л/моль
m=73 г V = 22,4 л
Х г HCl - 56 л Н2
73 г HCl - 22,4 л Н2
m(HCl) = 73 * 56 / 22,4 = 182,5 г
12) 2HCl + Fe = FeCl2 + H2↑
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2HCl + BaO = BaCl2 + H2O
Fe+ Cu(NO3)2 = Fe(NO3)2 + Cu↓
2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3