Задача 1. Взяли 0,03 моль вещества Х, образованного двумя элементами с атомным соотношением 1:2, и полностью растворили в небольшом избытке концентрированной азотной кислоты. К полученному раствору добавили нитрат бария до прекращения выделения осадка, масса которого после отделения от раствора и высушивания составила 14,0 г. К оставшемуся раствору добавили избыток щелочи, образовавшийся осадок, отфильтровали и прокалили. Масса остатка равна 2,4 г. Определите вещество Х. Приведите расчеты и обоснования. 100б

Окисление - это процесс, в результате которого атом отдаёт свои электроны, то есть меняет степень окисления с - на +. В первом примере двухатомный водород имеет нулевую степень окисления, а затем меняет ее на -2, следовательно, он принял два электрона (как мы помним из курса химии, электроны отрицательно заряжены). По вышеупомянутому определению окисления мы делаем вывод, что это процесс не окисления, а восстановления. Во втором примере картина диаметрально противоположная, водород с 0 сменил степень окисления до 2+, он отдал электроны. Этот пример нам подходит. В 3 примере степень окисления кислорода с -2 поменяла на 0, он отдал электроны. Этот пример нам подходит. В четвёртом примере кислород восстановился с -1 до -2. Это процесс восстановления.

ответ: 2,3

1) Если спирт первичный получится пентаналь:

CH3-CH2-CH2-CH2-CH2OH + Cu(OH)2 ---> CH3-CH2-CH2-CH2-CH=O + CuO + H2O

Если вторичный - пентанон:

CH3-CH2-CH(OH)-CH2-CH3 + Cu(OH)2 ---> CH3-CH2-CO-CH2-CH3 + CuO+H2O

2) фото

3) CH3-CH2-COH + 2Cu(OH)2 (t)= CH3-CH2-COOH + Cu2O + 2H2O

еще может быть:

а) реакция серебряного зеркала.

CH3CH2CHO + Ag2O = CH3CH2COOH + 2 Ag (осадок).

б) реакция окисления свежеосажденным гидроксидом меди (2).

CH3CH2CHO + 2 Cu(OH)2 (голубой осадок) = CH3CH2COOH + 2 CuOH (желтый осадок) + H2O.

в) реакция горения.

CH3CH2CHO + 4 O2 = 3 CO2 + 3 H2O.

4) ...

Объяснение: