Задача 4 6,17 г смеси цинковой и алюминиевой стружки обработали избытком раствора гидроксида натрия. При этом выделился такой объем газа, которого хватило на полное восстановление 12,8 г оксида меди CuO до металлической меди. Рассчитайте массу цинка в исходной смеси. При расчете атомные массы элементов округлить до целых. ответ дать с точностью до сотых.
Задача 5
В герметично закрытый перчаточный ящик поместили два открытых химических стакана. В первом стакане находилось 2,13 г оксида фосфора P_2O_5P
2
O
5
. Во втором стакане находилось 10 г 18% раствора поваренной соли. Стаканы оставили на ночь. На следующий день в первом стакане обнаружился 80%-ный раствор ортофосфорной кислоты. При этом состав воздуха в ящике остался неизменным. Найдите массовую долю соли во втором стакане. Дайте ответ в процентах с точностью до десятых.
Значит смесь состояла из 136*0,2=27,2 г CaSO4, 164*0,2=32,8 г Ca(NO3)2 и 100*0,2=20 г CaCO3.
CaCO3+2H(+)+2Cl(-)=Ca(2+)+2Cl(-)+H2O
CaCO3+2H(+)=Ca(2+)+H2O
2) CO2+Ca(OH)2=CaCO3(помутнение, а затем выпадает белый осадок)+H2O
CO2+Ca(2+)+2OH(-)=CaCO3+H2O
Вывод: Это качественная реакция на углекислый газ!
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 гидрокарбонат кальция получается при избытке пропускания углекислого газа! Осадок СaCO3 растворяется!
если нагревать пробирку с гидрокарбонатом, то произойдет реакция разложения, Ca(HCO3)2=(t) CaCO3+CO2+H2O появление вновь белого осадка СaCO3