Задача 5. Алюмотермия. Одним из самых универсальных получения металлов из оксидов является алюмотермия- восстановление металлическим Al. Данные реакции, как правило, являются экзотермическими. Так, при реакции 1 г оксида железа (3) с избытком Al выделяется 5.36 кДж теплоты.
1) Рассчитайте тепловой эффект реакции 1 моль оксида железа 3 с al и запишите термохимическое уравнение данной реакции.
2)Рассчитайте, какие массы оксида железа 3 и al нужно взять, чтобы тепла, полученного в реакции, хватиьо ра плавление 1 кг железного рельса, если теплота железа составляет 13.8 кДж/моль.
3) В состав оксида А входит металл Х в степени окисления +4. При реакции 1 моль Al с оксидом А выделяется 399.25 кДж теплоты, при этом в реакцию вступает 113.25 г А. Установите Х и формулу оксида А, напишите термохимическое уравнение данной реакции.
4) Некоторые реакции с Al всё же являются эндотермическими и протекают плохо, например, реакция с оксидом магния. Рассчитайте тепловой эффект данной реакции, если теплоты образования оксида магния и оксида алюминия моставляют 601.5 и 1670 кдж/моль, соответственно. Напишите термохимическое уравнение данноц реакции.
2. Не берите вещества больше, чем сказано в работе. Если взяли больше, высыпать из пробирки обратно в баночку стого запрещено.
3. После забора веществ из баночки, её необходимо сразу же закрыть крышкой. ( Пробки открываемых склянок ставьте на стол только тем концом, который не входит в горлышко склянки.
4. Рассыпанное вещество руками не собираем, говорим об этом руководителю работы.
Ну надеюсь про то, что пробовать на вкус, брать руками запрещено, Вы знаете.
2) Массы элементов в соединении относятся как массовые доли делённые на атомную массу:
Na : S : O = 29,1/23 : 40,5/32 : 30,4/16 = 1,27 : 1,27 : 1,9...
Для округления до целых чисел делим на меньшее из этих чисел, то есть на 1,27: Na : S : O = 1 : 1 : 1,5...
Так как 1,5 не целое число, умножаем на два: Na : S : O = 2 : 2 : 3... Соответственно, формула соединения: Na2S2O3 (тиосульфат натрия).
3) 150 л - 100%
х л - 94%
Из пропорции х = 150*94/100 = 141 л.
Соответвественно, в этой смеси V (O2) = 150 - 141 = 9 л.
4) m1 = 120 * 0,1 = 12 г (масса соли в растворе)
m2 = 12 + 12 = 24 г (масса всей соли)
m3 = 120 + 12 = 132 г (общая масса всего раствора)
ω = 24 / 132 * 100% = 18,2% (концентрация соли в растворе)