Задача: Какой объем воздуха потребуется для взаимодействия с 135 г алюминия, содержащего 10% примесей?

CuS + 8HNO3 = CuSO4 + 8NO2 + 4H2O 
S(-2) - 8e =  S(+6)   I 1 восстановитель
N(+5) + 1e =  N(+4) I 8 окислитель

Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH  = 2K2FeO4 + 3KNO2 +2H2O
Fe(+3) - 3e = Fe(+6) |2  восстановитель 
N(+5) + 2e =  N(+3)  |3  окислитель

HI + 6HNO3 = HIO3 + 6NO2 + 3H2O 
I(-1) - 6e = I(+5)      |1 восстановитель
N(+5) + 1e = N(+4) |6 окислитель

А вот в последнем наверное ты ошибся, получается оксид азота 4 или в продуктах реакции будет ещё вещество:

CuS(тв) + 8HNO3(конц.) = СuSO4 + 8NO2 + 4H2O 
S(-2) - 8e = S(+6)   |1 восстановитель       
N(+5) + 1e = N(+4) |8 окислитель
или
3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O 
S(-2) - 2e = S(0)     |3  восстановитель      
N(+5) + 3e = N(+2) |2  окислитель

Медь НЕ РЕАГИРУЕТ с соляной кислотой, значит будет только одно уравнение реакции 
CuO + 2 HCl = CuCl₂ + H₂O
 у нас смесь 40  г, а массовая доля CuO 40%
значит  масса CuO будет равна 
m(CuO) = 40г * 40% / 100% = 16 г 
количество вещества CuO будет 
n(CuO) = m/M => 16 г / 80 г/моль = 0,2 моль 
по уравнению  кислоты требуется больше в два раза 
 значит количество вещества кислоты будет 0,4 моль 
 найдем массу кислоты 
m ( HCl ) = n*M => 0,4 моль * 36,5 =   14,6 г 
 теперь найдем массу раствора 
 m раствора =  m кислоты * 100% / 10 % =>   14,6 г  * 100% / 10 % = 146 г