Задача: На 46 г алюминия подействовали 64 г серы. Найдите массу образовавшегося сульфида алюминия. ( за решение: составление уравнения и нахождение молекулярных масс, нахождение вещества, которое в недостатке; нахождение массы продукта по пропорции )​

Для начала уясните несколько правил 
необходимо знать силу кислот и оснований
Сильные основания  KOH, NaOH, Ba(OH)2
сильные кислоты H2SO4, HCl, HNO3
вот и смотрите на соль . общая формула соли: Ме(кислотный остаток)
она образована основанием Me(OH)  и кислотой H(кислотный остаток) 

и сравниваете со списком  выше: металл ищете в сильных основаниях. если его нет,значит основание слабое. тоже самое берете с кислотным остатком. если его нет, значит кислота слабая. 
у вас первая соль: Ni(NO3)2
металл Ni - видите, его нет в списке  сильных оснований, значит соль образована слабым основанием
кислотный остаток NO3 - ЕСТЬ в списке (HNO3) , значит соль образована сильной
 кислотой 
гидролиз идет по тому иону , где  образована СЛАБЫМ  у нас это металл.
 значит гидролиз по катиону 
вот и получаем: 
1 стадия 
Ni(NO3)2 + H2O  <=>  NiOHNO3 + HNO3    молекулярное
Ni ²⁺ + 2NO₃⁻  + H2O  <=>  NiOH⁺ + NO₃⁻ + H⁺ + NO₃⁻   ионно-молекулярное 
сокращаем подобные 
Ni²⁺ + H2O <=> NiOH⁺ + H⁺      ионно-молекулярное 
в растворе есть H⁺ ? значит среда кислая рН < 7

так же проделываете и с другими солями: 
BaCl₂   -сильное основание и сильная кислота. значит гидролиза НЕТ рН нейтральное =7 Напоминаю, гидролиз протекает там, где есть СЛАБОЕ

K3PO4  - сильное основание KOH   и слабая кислота H3PO4
  гидролиз есть, протекает по аниону: 
1 стадия
K3PO4  + H2O   <=> K2HPO4 + KOH
3K⁺ + PO₄³⁻ + H2O  <=> 2K⁺  + HPO₄⁻ + K⁺ + OH⁻
PO₄³⁻ + H2O   <=> HPO₄⁻ + OH⁻
 в среде накапливаются гидроксид ионы OH⁻, значит среда щелочная ,рН > 7

K2SiO3  - сильное основание KOH и слабая кислота H2SiO3 
гидролиз по аниону 
K2SiO3 + H2O <=> KHSiO3 + KOH 
2K⁺ + SiO₃²⁻ + H2O <=> K⁺ + HSiO₃⁻ + K⁺ + OH⁻
SiO₃²⁻ + H2O <=> HSiO₃⁻ + OH⁻
есть OH⁻ ,  значит среда щелочная, рН >7
 

К основным классам неорганических соединений относятся оксиды, гидроксиды, кислоты, соли. Рассмотрим основы номенклатуры и характерные свойства каждого из этих классов соединений.Оксиды. Оксидами называют соединения, состоящие из кислорода и какого-нибудь элемента El. Общую формулу оксидов можно записать как ElxOy, где х и y – наименьшие целые числа, кратные валентности кислорода и элемента соответственно, например, .Названия оксидов дают по следующей схеме:Оксид  ().название элемента степень окисления элементаНапример, N2O – оксид азота (I), СО – оксид углерода (II), Fe2O3 – оксид железа (III), SO3 - оксид серы (VI).По химическим свойствам оксиды делят на две группы: солеобразующие и несолеобразующие. Первой группе соответствуют соли, вторая группа (в нее входят СО, NO и др.) солей не образует. Солеобразующие оксиды подразделяют на основные, амфотерные и кислотные оксиды.Основные оксиды образованы металлами и взаимодействуют с кислотами с образованием солей:Fe2O3 + 6 HCl ® 2 FeCl3 + 3H2O.Оксиды элементов I и II групп главных подгрупп периодической системы (за исключением бериллия и магния) взаимодействуют с водой с образованием соответствующих гидроксидовCaO + H2O ® Ca(OH)2и с кислотными оксидами с образованием солейNa2O + CO2 ® Na2CO3.Амфотерные оксиды также образованы металлами и обладают одновременно свойствами и основных, и кислотных оксидов. Отличительным признаком амфотерных оксидов является взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:ZnO + H2SO4 ® ZnSO4 + H2O;ZnO + 2 KOH ® K2ZnO2 + H2O (при сплавлении);ZnO + 2 KOH + H2O ® K2[Zn(OH)4] (в растворе).Наиболее распространенными представителями амфотерных оксидов являются ZnO, Al2O3, Cr2O3.Кислотные оксиды, в основном, образованы неметаллами (SO3, CO2), но некоторые высшие оксиды металлов тоже являются кислотными (например, CrO3, Mn2O7 и др.). Главный отличительный признак кислотных оксидов – их взаимодействовать со щелочами с образованием солей:CO2 + 2 NaOH ® Na2CO3 + H2O,CrO3 + 2 KOH ® K2CrO4 + H2O.Газообразные кислотные оксиды взаимодействуют с водой с образованием соответствующих кислотSO2 + H2O ® H2SO3.Гидроксиды. Гидроксидами н