Задача по химии 9 класс Триоксид железа массой 32 г обработали при нагревании избытком угарного газа. Найдите массу 10% соляной кислоты, необходимой для растворения полученного железа.
В результате растворения навески карбоната калия в растворе разбавленной азотной кислоты (K2CO3 + HNO3 = ?) произошло образование средней соли – нитрата калия и угольной кислоты, которая в связи со своей неустойчивостью тут же распалась на углекислый газ и воду. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным. Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика. Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу. Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
\[K_2CO_3 + 2HNO_3_dilute \rightarrow 2KNO_3 + CO_2 + H_2O.\]
Запишем ионные уравнения, учитывая, что оксиды и вода не диссоциируют, т.е. не разлагаются на ионы:
\[2K^{+} + CO_3^{2-} + 2H^{+} + 2NO_3^{-} \rightarrow 2K^{+} + 2NO_3^{-} + CO_2 + H_2O;\]
\[CO_3^{2-} + 2H^{+} \rightarrow CO_2 + H_2O.\]
Первое уравнение называют полным ионным, а второе – сокращенным ионным.
Диоксид углерода (углекислый газ) при обычных условиях представляет собой бесцветный газ, который в 1,5 раза тяжелее воздуха, что позволяет переливать его, как жидкость, из одного сосуда в другой. Растворимость диоксида углерода в воде невелика.
Под давлением диоксид углерода при комнатной температуре превращается в жидкость. А при быстром выливании его из он превращается в твердую белую снегообразную массу.
Углекислый газ проявляет кислотные свойства: реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Восстанавливается активными металлами, водородом, углеродом.
\[CO_2 + NaOH_dilute \rightarrow NaHCO_3;\]
\[CO_2 + 4H_2 \rightarrow CH_4 + 2H_2O;\]
\[CO_2 + C \rightarrow 2CO.\]
ответ: 23,15%
Дано:
m₁(p-pa) = 250 г
ω₁(HCl) = 20% или 0,2
V(p-pa HCl) = 100 мл
ω₂( HCl) = 30% или 0,3
ρ(p-pa₂HCl) = 1,15 г/см³ = 1,15 г/мл
Найти:
ω₃(HCl) - ?
Объяснение:
Находим массу соляной к-ты в первом р-ре:
m₁(HCl) = m₁(p-pa)*ω₁(HCl) = 250 г*0,2 = 50 г
Находим массу второго раствора соляной к-ты:
m₂(p-pa HCl) = V(p-pa HCl)*ρ(p-pa₂HCl) = 100 мл*1,15 г/мл = 115 г
Находим массу соляной к-ты во втором р-ре:
m₂(HCl) = m₂(p-pa HCl)*ω₂(HCl) = 115 г*0,3 = 34,5 г
Находим массу конечного раствора:
m₃(p-pa HCl) = m₁(p-pa) + m₂(p-pa HCl) = 250 г + 115 г = 365 г
Находим массу соляной к-ты в конечном р-ре:
m₃(HCl) = m₁(HCl)+m₂(HCl) = 50 г + 34,5 г = 84,5 г
Находим массовую долю кислоты в полученном (конечном) р-ре:
ω₃(HCl) = m₃(HCl)/m₃(p-pa HCl)*100% = 84,5 г/365 г*100% = 23,15%
ответ: 23,15%