( задача решается методом избытка-недостатка)Рассчитайте массу (г) осадка, который образуется, если к раствору массой 203,2 г с массовой долей хлорида железа(II), равной
5%добавить раствор массой 224 г, в котором массовая доля
Гидроксида калия составляет 6 %
2) взаимодействием со щелочами металлов, гидроксиды которых обладают амфотерными свойствами (алюминий, цинк):
Zn + 2 КОН + 2 Н2О = К2[Zn(ОН)4] + Н2 газ
2 Аl + 6 КОН + 6 Н2О = 2 К3[Аl(ОН)6] + 3 Н2 газ;
3) электролизом воды, к которой для увеличения электроводности прибавляют электролит - щелочь или сульфат щелочного металла. Хлориды для этой цели менее пригодны, так как при их электролитическом разложении на аноде выделяется хлор.
n(CH₃NH₂)=10моль
ω%(приесей)=5%
Vm=22,4л./моль
V(O₂)-?
1. Записываем уравнение реакции:
4CH₃NH₂ + 9O₂ ⇒ 4CO₂ +10H₂O + 2N₂
2. а)Определяем молярную массу метиламина:
M(CH₃NH₂)=12+1x3+14+1x2=31г./моль
б) Определяем массу метиламина 10моль с примесями:
m(CH₃NH₂с примесями)= n(CH₃NH₂)×M(CH₃NH₂)=10моль×31г./моль=310г.
в) Определяем массу примесей:
m примесей= ω%(CH₃NH₂)× m(CH₃NH₂с примесями)÷100%=
5%×310г.÷100%=15,5г.
г) Определяем массу чистого метиламина:
m(CH₃NH₂) = 310г.-15,5г=294,5г.
д) Определяем количество вещества n в 294,5г. метиламина:
n(CH₃NH₂)= m(CH₃NH₂)÷M(CH₃NH₂)= 294.5г.÷ 31г./моль=9,5моль
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 4 молями метиламина реагирует 9 моль кислорода. Тогда с 9,5 моль метиламина будет реагировать:
4 мольCH₃NH₂ - 9моль O₂
9,5 мольCH₃NH₂ - XмольO₂ X=9.5моль×9моль÷4моль=21,4моль
4. Определяем объем кислорода количеством вещества 21,4моль:
V=n×Vm V(O₂)= n(O₂)× Vm=21,4моль×22.4л./моль=479,36л.
5. ответ: для реакции 10моль метиламина с 5%примесей потребуется 479,36л. кислорода.