Задача1. Обчислити масу солі, що утвориться при взаємодії магній оксиду кількістю речовини 2 моль з сульфур (VI) оксидом.

1.1 Методы получения азотной кислоты
Первый завод по производству HNO3 из аммиака коксохимического производства был пущен в России в 1916 г. В 1928 г. было освоено производство азотной кислоты из синтетического аммиака.

Различают производство слабой (разбавленной) азотной кислоты и производство концентрированной азотной кислоты.

Процесс производства разбавленной азотной кислоты складывается из трех стадий:

1) конверсии аммиака с целью получения оксида азота

4NH3 + 5О2 → 4NO + 6Н2О

2) окисления оксида азота до диоксида азота

2NO + О2 → 2NO2

3) абсорбции оксидов азота водой

4NO2 + О2 + 2Н2О → 4HNO3

Суммарная реакция образования азотной кислоты выражается

NH3 + 2О2 → HNO3 + Н2О

Дано:

Массовая доля (NaOH) = 15% = 0,15.

V(CO2) = 44, 8л.

Найти:

m(NaOH) -?

m(H2O) -?

1) Составим ур-е реакции:

2NaOH + 2CO2 = 2NaCo3 + H2O.

2) Найдём кол-во вещества CO2:

n(CO2) = V(CO2)/Vм(CO2) следовательно n(CO2) = 44,8/22,4 = 2моль.

3) Составим пропорцию:

n(CO2)/n(NaOH) = 2/2 следовательно 2/n(NaOH) = 2/2 следовательно n(NaOH) = 2 * 2 : 2 = 2моль.

4) Найдём молярную массу NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

5) Найдём массу NaOH:

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 40 г/моль * 2моль = 80г.

6) Составим пропорцию:

n(CO2)/n(H2O) = 2/1 следовательно 2/n(H2O) = 2/1 следовательно n(H2O) = 2 : 2 * 1 = 1моль.

7) Найдём молярную массу H2O:

M(H2O) = 1 * 2 + 16 = 18 г/моль.

8) Найдём массу H2O:

m(H2O) = n(H2O) * M(H2O) = 1 * 18 = 18г.

ответ: m(NaOH) = 80г ; m(H2O) = 18г.

Вроде так.