ЗАДАЧИ И ПРИМЕРЫ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ 1. Предложите получения соли хлорид меди(II), ис-
пользуя медь и необходимые реактивы.
2. Запишите уравнения реакций, необходимых для осуществле-
ния следующих превращений:
а) CuSO4 Cu(OH), → Cuo →
→ Cu: ;
б) Fe - FeCI, Fe(NO), - Fe(OH), - FeO - Fe;
B) Fe
→ FeCl, → Fe(OH), Fe, O, Fe Feso,
г) РР,0. Н.PO, Ca, (РО),;
д) S - S0, - So, H,SO, Na,SO,
e) C + CO2 + CaCO + CaO + Ca(OH), > Ca(HCO),
ж) CaCO, Ca(HCO3), CaCO, CO, CaCO3;
3) Na - NaH - NaOH - NaNO,;
и) (CuOH),CO, CuO = CuSO, Cu(OH), CuO - Cu.
3. Запишите уравнения реакций, позволяющих получить соль
хлорид аммония по меньшей мере четырьмя
4. Можно ли получить гидроксид железа(II), используя железо
и все необходимые реактивы? Запишите уравнения реакций.
2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2
2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O
2CH3COO(-) + 2H(+) + MgO = 2CH3COO(-) + Mg(2+) + H2O
2H(+) + MgO = Mg(2+) + H2O
3CH3COOH + Al(OH)3 =(CH3COO)3Al + 3H2O
K2CO3 + Cu(NO3)2 = CuCO3 + 2 KNO3
CH3COOH+Na2CO3 = CH3COONa + H2O + CO2
2CH3COO(-) + 2H(+) + 2Na(+) +CO3(2-) = 2CH3COO(-) + 2Na(+) + H2O + CO2
2H(+) + CO3(2-) = H2O + CO2
73.92 100.8
CnH2nO + O = CnH2nO2
Одномолярные отношения
кол-во атомов кислорода идущих на коисление = (100,8-73,92)/16 =1,68моль
значит и альдегида = 1,68 моль
молярная масса альдегида = 73,92/1,68 = 44
CnH2nO
12n+2n+16=44
14n=44-16
14n=28
n=2
C2H4O CH3COH
уксусный альдегид
1)М: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
СО2 + Са(2+) + 2ОН(-) = CaCO3 + H2O
2)М: CO2+H2O= H2CO3
полное и сокр. ионное: CO2+H2O=2H(+) + CO3(2-)
3) Тут два варианта может быть:
Если СО2 много, то кислая соль гидрокарбонат натрия:
М: CO2 + NaOH = NaHCO3
В ионном виде
Na(+) + OH(-) + CO2 => Na(+) + HCO3(-)
В краткой ионной форме:
OH(-) + CO2 => HCO3(-)
А если в избытке щелочь, то получится средняя соль карбонат натрия:
М: CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
В ионном виде
2Na(+) + 2OH(-) + CO2 => 2Na(+) + CO3(2-)
В краткой ионной форме:
2OH(-) + CO2 => CO3(-) + Н2О