задали контрольную по химии, нужно сделать до 12 часов
А1. Оксид натрия может взаимодействовать с веществами:
1) серной кислотой и оксидом магния 2) оксидом углерода (IV) и гидроксидом меди (II)
3) соляной кислотой и водой 4) оксидом углерода (II) и сульфатом меди (II)
А2. Гидроксид калия взаимодействует с каждым из веществ, составляющих пару:
1) оксид углерода (IV) и азотная кислота 2) оксид бария и гидроксид лития
3) оксид магния и сульфат меди (II) 4) оксид кремния и сульфат бария
А3. В реакции 4Fe(OH)2 + О2 + 2Н2О → 4Fe(OH)3 водород
1) является окислителем 2) понижает степень окисления
3) является восстановителем
4) не изменяет степень окисления
А4. С разбавленной серной кислотой не взаимодействует
1) железо 2) медь 3) цинк 4) магний
А5. Восстанавливать металлы из их оксидов водород 2) оксид углерода (IV) 3) кислород 4) азот
А6. Для обнаружения в растворе катиона железа можно использовать раствор:
1) гидроксида натрия 2) хлорида натрия 3) азотной кислоты
4) сульфата калия
А7. Сокращенное ионное уравнение Fe2+ + 2ОН- → Fe(OH)2↓ отражает сущность реакции
между:
1) гидроксидом калия и хлоридом железа (II) 2) оксидом железа (II) и водой
3) железом и гидроксидом натрия 4) железом и водой
А8. Щелочь и водород получаются при взаимодействии с водой
1) оксида кальция 2) оксида натрия 3) калия
4) цинка
A9. Газообразный водород нельзя получить взаимодействием:
1) соляной кислоты и магния 2) натрия и воды
3) цинка и азотной кислоты
4) серной кислоты и железа
А10. У атомов химического элемента кальция число электронов на внешнем
энергетическом уровне:
1) 2 2) 1
3)3 4) 4
А11. К основным оксидам относятся те, формулы которых указаны в ряду:
1) Na2O, MgO, SrO, Li2O
2) SO3, SiO2, N2O3, H2O
3) Cl2O7, CO, NO2, SO2
4) НЕТ, CO2, P2O5, N2O5
А12. Без изменения степеней окисления элементов идет реакция, уравнение которой
1) 4Р + 5О2 → 2Р2О5
2) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑
3) 2NaNO3 → 2NaNO2 + O2↑
4) СаО + Н2О → Са(ОН)2
Часть В.
В1. В реакции 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4Н2О восстановителем является
В2. При взаимодействии калия с водой получаются гидроксид калия и
В3. Оксиды, которые реагируют и с кислотами, и со щелочами с образованием соли и
воды, называются...
В4. Гидроксид железа (III) проявляет ... характер.
В5. Обнаружить катион Cu 2+ в растворе можно с ионов.
В6. Железо находится в 8 группе, …. подгруппе.
В7. При взаимодействии железа с газообразным хлором, концентрированными
В8. Самый электропроводный металл
В9. Химический элемент, в атоме которого
В9. Химический элемент, в атоме которого содержится 13 протонов и 13 электронов,
называется
В10. Металлы, образуемые элементами 1 группы главной подгруппы,
называются
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
D(CO₂) = 4
mC:mH:mO=9:1:12
Виведіть формулу
Bкажіть число атомів
Розв'язок та пояснення:
М(СО₂) = 44 г/моль
М(С) = 12 г/моль
М(Н) = 1 г/моль
М(О) = 16 г/моль
Знаходимо молярну масу вітаміна:
M(СхНуOz) = D(CO₂)*M(CO₂) = 4*44 г/моль = 176 г/моль
З масового співвідношення знаходимо суму часток:
9+1+12 = 22 (частки)
Знаходимо яка маса припадає на 1 частку: 176/22 = 8 г
Знаходимо маси та кількість атомів Карбону, Гідрогену та Оксигену, що міститься в певному вітаміні:
m(C) = 9*8 г = 72 г; n(C) = m(C)/M(C) = 72 г/12 г/моль = 6 моль
m(H) = 1*8 г = 8 г; n(H) = m(H)/M(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
m(O) = 12*8 г = 96 г; n(O) = m(O)/M(O) = 96 г/16 г/моль = 6 моль
n(C):n(H):n(O) = 6:8:6
Молекулярна формула С₆Н₈О₆
Число (кількість) атомів в формулі: 6+8+6 = 20
Відповідь: С₆Н₈О₆; 20.
Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль
V(газа)-?
Вещество в растворе -?
1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃
2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль
3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль n(O₂) = 1моль
по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль
4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л.
5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.
5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.