Задание 1. Дайте определение понятиям:
1 – раствор, 2- кристаллогидрат, 3 – гидратация, 4- растворение.
Задание 2. Продолжи предложения:
а) примерами нерастворимых веществ являются …
б) примерами жидких растворов являются …..
в) чтобы приготовить раствор необходимо взять … и …
г) на растворимость твердых веществ влияют факторы ….
д) примерами кристаллогидратов являются ….
Задание 3. Докажи, что вода – универсальный полярный растворитель.
Задание 4. Реши задачи.
А. В 20 г воды растворили 30 г щелочи. Вычисли массовую долю щелочи в растворе.
Галоге́ны (от греч. ἁλός — «соль» и γένος — «рождение, происхождение»; иногда употребляется устаревшее название гало́иды) — химические элементы 17-й группы периодической таблицы химических элементов Д. И. Менделеева (по устаревшей классификации — элементы главной подгруппы VII группы)[1].
Реагируют почти со всеми простыми веществами, кроме некоторых неметаллов. Все галогены — энергичные окислители, поэтому встречаются в природе только в виде соединений. С увеличением порядкового номера химическая активность галогенов уменьшается, химическая активность галогенид-ионов F−, Cl−, Br−, I−, At− уменьшается.
К галогенам относятся фтор F, хлор Cl, бром Br, иод I, астат At, а также (формально) искусственный элемент Теннесин Ts.
Кислоты можно классифициривать по разным признакам:
1. По степени дисоциации: Сильные (диссоциируют практически полностью: H2SO4, HI) и слабые (практически не диссоциируют: H2SO3, H2SiO3 ).
2. По количеству атомов водорода: одноосновные (HCl, HF), двухосновные (H2SO4, H2CO3)
3. По растворимости: нерастворимые (все, кроме H2SiO3) и растворимые (H2SiO3)
4. По наличию атомов кислорода: кислоросодержащие (H2SO4) и бескислородные (HI, HBr)