Задание 1 Элемент с порядковым номером №35 в периодической таблице: а) в какой период, в каком ряду; б) в какой группе, подгруппе; б) сколько электронов находится на внешнем энергетическом уровне; Задание 2
Найдите вещество, количество молекул, объем 176 г углекислого газа CO2.
Задание 3 Какова масса, объем, количество молекул у 2 моль оксида фосфора (Y)?
Задание 4
«Найдите лишнее». Задание: даны химические формулы, внимательно посмотрите на каждую линию, начертите лишнее и напишите в ряд основные свойства и характеристики нарисованной химической формулы. КОН, NaOH, Mg (OH) 2, Ba (OH) 2, Zn (OH) 2. MnO, CrO3, CO2, Mn2O7, Cl2O7. H2CO3, H2SO3, H2S, H2SO4, H2SiO3. Na2SO4, CaCO3, BaS, Al (NO3) 3, K2SiO3. Cu (OH) 2, Al (OH) 3, Mn (OH) 2, Ba (OH) 2, Cr (OH) 3. K2O, CaO, Ag2O, Li2O, MgO. K2SO3, NaNO2, KClO4, NaClO2.
Задание 5
Рассчитайте относительную молекулярную массу нитрата алюминия AI (NO3) 3.
а) для НF
22,4 литра 1 моль
8,96 литра Х моль, отсюда Х = 8,96*1/22,4 = 0,4 моля
1 моль НF 18, 99 г
0,4 моля НF Х г, отсюда Х = 0,4*18,99/1= 7,596 = 7,6 г
б) для Н3Р
22,4литра 1 Моль
13, 44 литра Х моль , отсюда Х = 13,44*1/22,4 = 0,6 моля
1 Моль Н3Р весит 3 + 31 = 34 г
0,6 моля Н3Р Х г Х = 0,6*34/1 = 20,4 г
в) для Н2S
22.4 л 1 Моль
17,92 л Х Моль Х = 17,92*1 / 22,4 = 0,8 Моль
1 моль Н2S весит 34 г
0,8 моль Н2S Х Х = 0,8 *34 = 27,2 г
m(p-pa₁ HCl) = 300 г
ω(p-pa₁ HCl) = 20% = 0,2
ω(p-pa₂ HCl) = 30% = 0,3
ω(p-pa₃ HCl) = 25% = 0.25
m(p-pa₂ HCl) - ?
Примем массу HCl во втором растворе (m₂) за х г, тогда
m(p-pa₂ HCl) = x/0,3 г
m₁(HCl) = 300 г*0,2 = 60 г
ω(p-pa₃ HCl) = (60 г + х)/(300+х/0,3) = 0,25
х= m₂(HCl) = 90 г
m(p-pa₂ HCl) = 90 г/0,3 = 300 г
ответ: Необходимо добавить 300 г 30% р-ра HCl.
2.
m(p-pa MgCl₂) = 200 мл*1,15 г/мл = 230 г
m(MgCl₂) = 230 г*0,3 = 69 г
M(MgCl₂) = 95 г/моль
n(MgCl₂) = 69 г/95 г\моль =0,726 моль
m(Mg²⁺) = 24 г/моль*0,726 = 17,424 г
ответ: 17,424 г