Задание 1. Какие два вещества вступили в реакцию, если получили: а) CuSO4 + H2; б) К2(CuCl4)? Дайте названия образовавшимся соединениям.
Задание 2.
Напишите структурные формулы азотной кислоты, водного раствора аммиака, перхлорат-иона. Укажите степени окисления элементов.
Задание 3.
Как действует катализатор на химическое равновесие? Приведите примеры.
Задание 4.
Какой объем 0,2Н раствора можно приготовить из 1 л 0,6Н?
Задание 5.
Некоторый газ горит в хлоре, образуя азот и хлороводород, причем объем вступившего в реакцию хлора и образовавшегося азота относятся как 3:1. Какой это газ?
Задание 6.
К раствору, содержащему 26,1 нитрата бария, добавили раствор, содержащий 35,5 г сульфата натрия, осадой отфильтровали. Что находится в фильтрате и в каком количестве?
Задание 7.
На гашеную известь, взятую в необходимом количестве, подействовали 3,15 кг чистой азотной кислотой. Какую массу нитрата кальция получили, если практический выход составляет 98% по сравнению с теоретическим?
Задание 8.
Какова молярная и нормальная концентрации 12% растворов серной и азотной кислот, если плотность 1,08 г/см3 и 1,03 г/см3 соответственно?
Задание 9.
Определите массу хлорида калия, содержащегося в растворе объемом 250 мл, если его молярность равна 3 моль/л.
Задание 10.
В какую сторону пойдет реакция, если понизить давление?
а) 2SO2 + O2 ↔ 2SO3
б) C2H6 ↔ C2H4 + H2
в) H2 + Cl2 ↔ 2HCl
Задание 11.
Определение гетерогенной химической реакции. Приведите пример.
Задание 12.
В огурцах содержится 515 мг нитрат-ионов на 1 кг. При очистке огурцов от кожуры теряется 40 % нитрат-ионов. Если допустить, что суточная норма потребления нитрат-ионов составляет 300 мг, будет ли она превышена при употреблении в день 1,5 кг свежих огурцов, очищенных от кожицы?
Задание 13.
Что такое изобары? Приведите пару элементов-изобар.
Задание 14.
Какие реакции являются окислительно-восстановительными? Обоснуйте ответ.
а) Mg + O2 = MgO
б) NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + H2O
в) C2H6 ↔ C2H4 + H2
г) N2O4 ↔ 2NO2
Задание 15.
Напишите химическую формулу и определите класс опасности веществ: серная кислота, сероводород, азотистая кислота, угольная кислота, йодноватая кислота, соляная кислота, хлорная кислота, аммиак.
Задание 16.
Дать название соединениям:
Ca(NO3)2
K2CO3
CaSiO3
NaHCO3
KAl(SO4)2
(Ag(NН3)2)Br
(Mg(OH))2CO3
K4(Fe(CN)6)
Задание 17.
Уравнять окислительно-восстановительную реакцию методом полуреакций. Указать, что является окислителем и восстановителем, где протекают процессы окисления и восстановления.
H2O2 + HJ → J2 + H2O
Дано:
Химический состав алюминий гидроксида: Al(OH)3
Найдем молекулярную массу каждого элемента, используя периодическую систему:
Масса алюминия (Al) = 26.98 г/моль
Масса кислорода (O) = 16.00 г/моль
Масса водорода (H) = 1.01 г/моль
Запишем формулу алюминий гидроксида (Al(OH)3) и найдем суммарную массу:
Масса алюминия + Масса кислорода (3 атома) + Масса водорода (3 атома)
Молекулярная масса = (26.98 г/моль) + (16.00 г/моль * 3) + (1.01 г/моль * 3)
Молекулярная масса = 78.01 г/моль
Таким образом, относительная молекулярная масса алюминий гидроксида (Al(OH)3) составляет 78.01 г/моль.
1. Реакция между метаном и кислородом дает углекислый газ и воду:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Таким образом, при сгорании метана объема 5 л образуется 10 л воды. Масса воды, образовавшейся при сгорании метана, равна массе кислорода, необходимой для сгорания метана, умноженной на массовую долю воды в молекуле:
(2*5*1/4*32)/(2*16) = 10 грамм
2. Уравнение реакции гидратации ацетилена:
C2H2 + H2O → CH3CHO
Молярная масса уксусного альдегида: 44 г/моль.
Масса альдегида, который образуется при гидратации 130 грамм ацетилена:
(130 г / 26 г/моль) * 44 г/моль = 220 г
3. Масса целлюлозы в опилках: 320 г * 0.75 = 240 г.
Уравнение реакции превращения целлюлозы в глюкозу:
C6H10O5 + H2O → 2C6H12O6
Молярная масса глюкозы: 180 г/моль.
Молярная масса целлюлозы: 162 г/моль.
Количество молей целлюлозы: 240 г / 162 г/моль = 1.48 моль.
Количество молей глюкозы: 2 * 1.48 моль = 2.96 моль.
Масса глюкозы, полученной из древесных опилок: 2.96 моль * 180 г/моль = 532.8 г.
Выход продукта реакции: 145 г / 532.8 г * 100% = 27.2%
4. Эта задача описывает последовательность реакций, в которых оксид кальция превращается в углекислый газ. Подробное решение этой задачи требует уточнения условий и предоставления данных о количестве исходных веществ, используемых в каждой реакции.