Задание 1: Металлом является элемент, которому соответствует электронная формула:
1)1s22s23р1 2)1s22s22p63s23p2 3)1s22s22p63s2 4)1s22s22p63s23p4
*Тема: Количество вещества
*Умение: производить расчеты
Задание 2: Масса 2 моль СO2 составляет:
1) 44г 2)88 г 3)44,8 г 4)56 г
Задание 3: Наименьшее число молекул содержится в :
1)10 л SO3 2) 15 л O2 3)10 л СО 4) 5 л N2
Задание 4: Относительная плотность аргона по водороду равна:
1)40 2)порядковому номеру кальция 3)40×2 4)32
Тема: Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов
Умение: определять степень окисления атома элемента в соединении
Задание 5: Водород проявляет степени окисления +1 и -1 соответственно, в соединениях:
1) H2 и H2O 2) H2S и HNO3 3) NaH и KH 4) CaH2 и HCl
*Тема: Классы неорганических веществ
*Умение: называть соединения изученных классов неорганических веществ, распознавать опытным путем растворы кислот и щелочей по изменению окраски индикатора;
Задание 6: Формулы оксида азота (I), оксида азота (III), оксида азота (V) соответственно записаны в ряду:
1) N2O3, NO, N2O5 3) N2O3, NO2, N2O5
2) N2O, N2O3, N2O5 4) N2O5, NO, N2O
Задание 7: К щелочам относится каждое из двух веществ:
1)гидроксид железа (III) и гидроксид калия
2) гидроксид цинка и гидроксид бария
3) гидроксид лития и гидроксид калия
4) гидроксид свинца (II) и гидроксид алюминия
Задание 8: К одноосновным кислотам относится каждое из двух веществ:
1) соляная и кремниевая 3) азотная и фосфорная кислоты
2) плавиковая и азотистая кислоты 4) угольная и марганцевая кислоты
Задание 9: Формулы нитрита магния, нитрида магния и нитрата марганца (II) соответственно записаны в ряду:
1)Mn(NO2)2, Mn3N2, Mg(NO3)2 3)Mo(NO3)2, Mn(NO2)2, Mg(NO3)2
2)Mn(NO3)2, MgN, Mg(NO2)2 4) Mg(NO2)2, Mg3N2, Mn(NO3)2
Задание 10: В растворе кислот, и в дистиллированной воде одинаковый цвет имеет:
1. лакмус 2. фенолфталеин 3. универсальный индикатор 4. метилоранж
1. Я могу написать формулы оксидов:
а) Fe2O3
б) Na2O
в) Al2O3
г) MgO
д)MgO
е) ZnO
ж) CrO3
з) Mn2O7
2. а) 2Ca + O2 → CaO
б) 4Li + O2 → 2Li2O
в) S + O2 → SO2
г) 2Al + 3O2 → 2Al2O3
д) 2P + 5O2 → 2P2O5
е) C + O2 → CO2
3. Атомная масса марганца = 55
Атомная масса кислорода = 16
если 55 это 53,4%, то 100% = (55*100/53.4%) = 103
на кислород приходится 103 - 55 = 48
48 / 16 = 3
ответ: MnO3 (правда в свободном состоянии этот оксид не выделен).
4. Cu(OH)2 (над стрелочкой t) → CuO + H2O
Ищем кол-во вещества Cu(OH)2:
n(Cu(OH)2) = m(Cu(OH)2)/M(Cu(OH)2) = 19,6г/98г/моль = 0,2 моль
(m - масса вещества в граммах, а M - Молярная масса вещества, она высчитывается по таблице Менделеева.)
Из 1 моль Cu(OH)2 получается 1 моль CuO (по уравнению реакции)
Из 0,2 моль моль Cu(OH)2 получается X моль CuO (по условию)
m(CuO) = n(CuO)*M(CuO) = 0,2 моль*80г/моль = 16г
(n- кол-во вещества в моль)
ответ: m(CuO) = 16г
5. Негашеная известь - это оксид кальция CaO
Негашеную известь как правило получают из мела, обжигом при высокой температуре:
CaCO3 → CaO + CO2
Как правило ее используют в строительстве, например для производства известкового цемента. Она является одним из компонентов при производстве штукатурных материалов, силикатных кирпичей, шлакобетона, красочных веществ и т. д.
Другая область применения извести – сельское хозяйство и садоводство. Она хорошо подходит для обработки растений от вредителей, побелки деревьев, удобрения кислых почв. Молотый известняк является сырьем в производстве кормов для скота, подкормкой для домашней птицы.
Объяснение:
1. Нитрат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HNO₃, гидролиз протекать не будет, среда нейтральная. Это можно доказать следующим путём: возьмём индикатор метиловый оранжевый, добавим его в раствор нитрата натрия, в результате цвет изменится на оранжевый. Это и есть признак нейтральной среды.
2. Карбонат натрия - соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂CO₃. Гидролиз протекает по аниону, образующаяся среда - щелочная, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Na2Co3 <---> 2Na(+) +Co3(2-)
H2O <---> H(+) + OH(-)
Na2Co3 + H2O <---> NaOH + NaHCo3
II. NaHCO3 <---> Na(+) + HCO3(-)
H2O <---> H(+) + OH(-)
NaHCO3 + H2O <---> NaOH + CO2(улетучивается) + H2O
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на жёлтый, следовательно реакция среды щелочная.
3. Нитрат цинка - соль, образованная слабым основанием Zn(OH)₂ и сильной кислотой HNO₃. Гидролиз протекает по катиону, образующаяся среда - кислая, гидролиз обратимый, протекает в две стадии:
I. Zn(NO3)2 <---> Zn(2+) + 2NO3(-)
H2O <---> H(+) + OH(-)
Zn(NO3)2 + H2O <---> ZnOH + NO3 + HNO3
Zn(2+) + 2NO(-) + H(+) + OH(-) <---> Zn(OH)2(осадок) + H(+) + NO3(-)
Добавим в раствор метиловый оранжевый. Раствор поменяет цвет на красный, следовательно реакция среды кислая.