Задание 1.Напишите общие свойства оснований:
1.

2.

3.
4.

Задание 2.Как называются реакции между основанием и
кислотой, покажите на примере:
NaOH + HCl =
KOH + H 2 SO

1. Формулу вещества HNO₃

2. Формулу вещества H₃PO₄

Объяснение:

1.

Дано:

ω%(H)=1,59%

ω%(N)=22,22%

ω%(O)=76,19%

Определить формулу-?

1. Допускаем, что масса данного вещества 100 г  

2.  Тогда:  

m

(H)=1,59г.

m(N)=22,22г

m(O)=76,19г.

3. Найдем их количество вещества:  

n(H) =1,59г÷1г/моль=1,59 моль  

n(N) = 22,22г.÷14г/моль = 1,59моль  

n(O) =76,19г.÷16г./моль = 4,76 моль  

4. n(H):n(N):n(O)=1,59моль :1,59моль :4,76 моль выполним действие: поделим все числа на наименьшее среди них:

n(H):n(N):n(O)=

=(1,59моль÷1,59моль) :(1,59моль ÷1,59моль):(4,76 моль÷1,59моль)

n(H):n(N):n(O)=1:1:3

5. Формула вещества HNO₃; Mr(HNO₃)=1+14+48=63

6.Проверим:

D(C)=Mr(HNO₃)÷Mr(C)

Mr(HNO₃)=D(C)хMr(C)=5,25х12=63

2.

Дано:

ω%(H) = 3,06%

 ω%(P) =   31,63%  

ω%(O) =   65,31%

D(воздух)=3,38

Определить формулу-?

1. Пусть масса данного вещества 100 г

2.  Тогда:

m(H) = 3,06 г.

 m(P) = 31,63г.  

m(O) =65,31.г

3.  Найдем их количество вещества:

n(H) =3,06г.÷1г./моль=3,06 моль

n(P) =31,63г.÷31г./моль =1,02 моль

n(O) =  65,31г.÷16г./моль =4,08 моль

4. n(H) : n(P) : n(O) =3,06 :1,02  : 40,8 - разделим всё числа на 1,02 получим 3 : 1 : 4  

5.  Формула вещества H₃PO₄;  M(H₃PO₄)=3+31+64=98

6. Проверим:

D(воздух)=Mr(H₃PO₄)÷Mr(воздуха)

Mr(H₃PO₄)=D(воздух)хMr(воздуха)

Mr(H₃PO₄)=29х3,38=98

1г ,2а, 3г,4г,5г,6а,7а,8в,9а,10а
11. 4Al +3O2=2Al2O3  Al⁰-3e=Al⁺³ - восстановитель О2+4е=2О⁻²- окислитель
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl  Al⁺³+3Cl⁻+3Na⁺+3OH⁻=Al(OH)3↓+3Na⁺+3Cl⁻
Al⁺³+3OH⁻=Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
12.Al2O3+H2=2Al +3H2O определим сколько чистого оксида вступило в реакцию 200 х 0,49=98 грамм  n(Al2O3)=98/102=0,96моль ,где Мг(Al2O3)=27+27+48=102, и тогда алюминия образуется в 2 раза больше по уравнению 0,96х2=1,92=n(Al) m(Al)=27х1,92=51,88 грамм.

Хотя в реакции не совсем уверена поскольку вряд ли при обычных условиях так можно получить алюминий, его обычно получают электролизом.