Задание 1. Реакция ионного обмена: (составить по таблице растворимости)
AgNO3+HCl=
Na2CO3+H2SO4=
Cu(OH)2+H3PO4=
Задание 2.
Во Что такое обратимость реакции?
2) Что такое химическое равновесие?
3) Перечислите факторы, влияющие на смещение химического равновесия.
Всё решение вытекает из соотношения коэффициентов перед формулами веществ.
1) Сколько молей железа можно получить из 5 моль оксида железа(׀׀׀)?
n(Fe2O3) : n(Fe) = 1 : 2 по уравнению реакции, следовательно, n(Fe) = n(Fe2O3) * 2 = 10 моль
2) Сколько молей водорода потребуется для восстановления 0,2 моль железа?
n(Fe) : n(H2) = 2 : 3 по уравнению реакции, следовательно, n(H2) = n(Fe) * 3 / 2 = 0,3 моль
3) Сколько молей оксида железа может вступить в реакцию с 15 моль водорода?
n(Fe2O3) : n(H2) = 1 : 3 по уравнению реакции, следовательно, n(Fe2O3) = n(H2) / 3 = 5 моль
n(Cu) = n(HNO₃)/4 = n(Cu(NO₃)₂) = n(NO₂)/2
n(NO₂) = V/V(m) = 5,824л/22,4 л/моль = 0,26 моль
m(NO₂) = n*M = 0,26моль*46 г/моль = 11,96 г.
n((HNO₃) = 2* n(NO₂) = 0.52 моль
m₁(HNO₃) = n*M = 0,52 моль* 63 г/моль = 32,76 г.
n(Cu) = n((NO₂)/2 = 0,26/2 = 0,13 моль
m(Cu) = n*M = 0,13 моль * 64 г/моль = 8,32 г.
m₂(HNO₃) = ω*m(p-paHNO₃) = 0,45*142 г. = 63,9 г.
m(общ.HNO₃) = m₁ + m₂ = 32,76 г.+ 63,9 = 96,66 г
ω(HNO₃) = m(HNO₃)/m(p-pa)* 100% = 96,66:(142 г + 11.96 г. - 8,32 г.) * 100% =
96,66/145,64*100% = 66,37%
n(Cu(NO₃)₂ = 0,26 моль:2 = 0,13 моль
m(Cu(NO₃)₂ = n*M = 0,13 моль * 188 г/моль = 24,44 г.
ω(Cu(NO₃)₂ = m(Cu(NO₃)₂/m(p-pa)* 100% = 24,44 г./142 г* 100% = 17,21%
ответ:
а) m(Cu) = 8,32 г.
ω(Cu(NO₃)₂ = 17,21%
б) ω(HNO₃) = 66,37%