Задание #1
Во В главной подгруппе располагаются элементы:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) лантаноиды
2) только больших периодов
3) только малых периодов
4) больших и малых периодов
Задание #2
Во Укажите символ элемента, который расположен в подгруппе лития:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Au
2) Rb
3) Ag
4) Cu
Задание #3
Во В побочной подгруппе располагаются элементы:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) только больших периодов
2) только малых периодов
3) актиноиды
4) больших и малых периодов
Задание #4
Во Укажите символ химического элемента, который расположен в IVА группе:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Zr
2) Ti
3) Pb
4) Hf
Задание #5
Во Сколько групп насчитывает Периодическая таблица элементов?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 7
2) 8
3) 10
4) 6
Задание #6
Во Какие периоды называются большими?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 4 - 6
2) 4 - 7
3) 5 - 7
4) 3 - 7
Задание #7
Во Какие периоды называются малыми?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 1 и 3
2) 1 - 3
3) 1 и 2
4) 2 и 3
Задание #8
Во Кто разработал Периодическую таблицу?
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) Резерфорд
2) Ломоносов
3) Менделеев
4) Эйнштейн
Задание #9
Во Актиноиды расположены в:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 6 периоде
2) 7 периоде
3) 6 группе
4) 7 группе
Задание #10
Во Лантаноиды расположены в:
Выберите один из 4 вариантов ответа:
1) 6 группе
2) 6 периоде
3) 7 группе
4) 7 периоде
азот в свободном состоянии существует в форме двухатомных молекул n2, электронная конфигурация которых описывается формулой σs²σs*2πx, y4σz², что соответствует тройной связи между молекулами азота n≡n (длина связи dn≡n = 0,1095 нм). вследствие этого молекула азота крайне прочна, для реакции диссоциации n2 ↔ 2n удельная энтальпия образования δh°298=945 кдж, константа скорости реакции к298=10−120, то есть диссоциация молекул азота при нормальных условиях практически не происходит (равновесие практически полностью сдвинуто влево). молекула азота неполярна и слабо поляризуется, силы взаимодействия между молекулами слабые, поэтому в обычных условиях азот газообразен. ввиду своей значительной инертности азот при обычных условиях реагирует только с литием: 6li + n2 → 2li3n, при нагревании он реагирует с некоторыми другими металлами и неметаллами, также образуя нитриды: 3mg + n2 → mg3n2, 2b + n2 →2bn, наибольшее практическое значение имеет нитрид водорода (аммиак): наиболее распространён аммиачный способ связывания атмосферного азота. обратимая реакция синтеза аммиака: 3h2 + n2 ↔ 2nh3 существует и ещё один, менее распространённый способ промышленного связывания атмосферного азота — цианамидный метод, основанный на реакции карбида кальция с азотом при 1000 °c. реакция происходит по уравнению: cac2 + n2 → cacn2 + c. реакция экзотермична, её тепловой эффект 293 кдж.
1)подействуйте на порошок алюминия разбавленной серной кислотой: 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2n(al) = m(al)/m(al) = 1,5/27 = 0,06 мольпо уравнению n(al2(so4)3) = n(al)/2 = 0,06/2 = 0,03 мольm(al2(so4)3) = n(al2(so4)3)*m(al2(so4)3) = 0,03*342 = 10,26 - это теоретическое количество.допусти в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/10,26.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.
2) h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2om(p-pah2so4) = v(p-pah2so4)*po = 5*1,143 = 5,715 гконцентрация раствора не дана, потому количество кислоты найти не можем. рассчитать количество кислоты можно следующим образом: m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4). допустим, получм в грамм кислоты.находим количство моль кислоты: n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = в/98количество соли равно количеству кислоты: n(na2so4) = n(h2so4) = в/98 гm(na2so4) = n(na2so4))*m(na2so4) = (в/98)*142 - это теоретическая масса.выход = практическая масса/теоретическую массу. умножив выход на 100% получите выход в процентах.
3) zn + 2hcl = zncl2 + h2n(zn) = m(zn)/m(zn) = 3,25/65 = 0,05 мольпо уравнению n(zncl2) = n(zn) = 0,05 мольm(zncl2) = 0,05*136 = 6,8 г - это теоретическая масса.допустим, в эксперименте получено а грамм соли, тогда выход реакции = а/6,8.чтобы получить в процентах, полученный выход нужно умножить на 100%.
4) данная плотность отвечает примерно 21% раствору naoh. находите массу раствора, затем - массу щелочи. по уравнению рассчитываете массу сульфата натрия, которая может быть теоретически получена по реакции нейтрализации щелочи серной кислотой.в условии дан объем раствора. произведение объема раствора и его плотности есть масса раствора. приняв концентрацию 20%, масса чистого naoh есть 0,2*масса раствора масса щелочи 0,2*5*1,225=1,225 г naоh. сульфат получается по уравнению 2naoh+h2so4 = na2so4+2h2o и теоретически может получиться 1,225*142/80=2,17г.