Задание №1
Запишите реакции получения водорода в результате взаимодействия цинка с кислотами а) соляной; б) серной; в) фосфорной.
Задание №2
В приведённых схемах вставьте формулы неизвестных веществ, напишите уравнения реакций, дайте названия реагирующих веществ и продуктов реакций:
а) X+H2SO4 →ZnSO4+Y
б) MgO+X→Y+H2O
в) X+Y→Ca3(PO4)2+H2O
Задание №3
Какие оксиды соответствуют следующим кислотам, запишите их формулы: H2SO4, H3PO4, H3PO3, H3BO3, H2SiO3.
Задание №4
Вычислите, в каком из приведенных случаев водорода образуется больше в реакциях соляной кислоты HCl с:
а) 3,2г алюминия
б) 3,2г цинка
Задание №5
Приведите примеры реакций: а) разложения; б) замещения, в которых водород выделяется в качестве продукта реакции.
Задание №6
Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения:
Al2O3→Al→ Al2O3→ Al2(SO4)3
Задание №7
В приведенных формулах солей Na2S, Na3PO4, AlCl3, Fe2(SO4)3, Na2CrO4, CaI2 выделите кислотные остатки, определите их валентность, приведите формулы соответствующих кислот.
ответ: m (CuO) = 80 г
W% (примесей) = 5%
Найти m (Cu) = ?
1. Уравнение реакции: 2 СuO+C=CO2+2Cu
2. Находим чистого оксида меди:
Если 5% примесей, то 95% чистого, тогда
80 г составляет 100 %
Хг составляет 95%, отсюда Х=80 г * 95%/100%=76 г (чистого CuO).
3. Находим М (CuO) = 80 г/моль M (Cu) = 64 г/моль, теперь рассчитываем массу меди:
по известной массе оксида меди найдем количество CuO: n (cuO) = m / M=76 г/моль/80 г/моль=0,95 моль. А т. к. n (СuO) = n (Cu) = 0,95 моль, значит масса меди=0,95 моль * 64 г/моль=60,8 г.
ответ: масса меди равна 60,8 г.
1) Медь малоактивный металл. Медь в природе содержится в халькоперите, медном блеске, малахите и азурите. Медь с растворами кислот не взаимодействует. Медь взаимодействует только с разбавленной HNO3. Медь взаимодействует с концентрированной и разбавленной азотной кислотой. Медь взаимодействует с концентрированной серной кислотой. Медь это металл розового цвета, мягкий, ковкий, хорошо проводит ток и тепло. Медь получают пилометаллургическим путём из сульфидов.Применяют медь в электротехнике, получение сплавов. Медь входит в состав медного купороса и малахита.
2) Алюминий в природе находится только в виде соединений. Это третий по распространенности элемент. Входит в состав глины, алюмосиликатов, корунда и т.д. Входит в состав драгоценных камней: рубин, сапфир. Аюминий активный металл. Алюминий является восстановителем. Это серебристо-белый металл. Алюминий твердый, прочный, лёгкий, пластичный. Получают из боксидов. Используют в машиностроении, химической промышленности, строительстве, пищевой промышленности. Являетс амфотерным металлом.
3) Цинк в природе в виде соединений. Входит в состав цинковой обманки, цинкового шпата. При обычной температуре на воздухе устойчив. Может взаимодействовать с неметаллами, водой, кислотами, с щелочами. Является амфотерным металлом. Это голубовато-серебристый металл. Хорошо прокатывается в листы, хрупкий. Получают обжигом сульфидной руды и восстанавливают металл из оксида. Используют для покрытий, изготовление сплавов. Из алюминия производят цинково-угольный элементы.