Задание 10(a) На рисунке изображены реакции взаимодействия металлов скислотой:
Пробирка №1 – реакция протекает бурно, с выделением большого количества газообразного вещества;
Пробирка №2 – реакция протекает активно, наблюдается выделение газообразного вещества;
Пробирка №3 – протекание реакции не наблюдается.
Задание: Распределите металлы Ca, Ag, Fe в пробирки 1, 2 и 3 для реакции с серной кислотой:
Пробирка№1
Пробирка№2
Пробирка№3
Уравнение ( МОЛЕКУЛЯРНОЕ ) такое
2 CuSO4 + 2 H2O ⇄ (CuOH)2SO4 + H2SO4
Уравнение (ИОННОЕ ) такое
2 Cu2+ + 2 SO42- + 2 H2O ⇄ 2 CuOH+ + SO42- + 2 H+ + SO42-
(Короткое ) уравнение (ионное) такое
Вторая ( стадия) гидролиза.Cu2+ + H2O ⇄ CuOH+ + H+
Уравнение ( МОЛЕКУЛЯРНОЕ )такое
(CuOH)2SO4 + 2H2O ⇄ 2Cu(OH)2 + H2SO4
(ИОННОЕ ) уравнение ( полное) такое
2 CuOH+ + SO42- + 2 H2O ⇄ 2 Cu(OH)2 + 2 H+ + SO42-
(ИОННОЕ ) уравнение ( короткое) будет такое
CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+
Итог : получаются ионы (H+) - водородные ионы. Раствор КИСЛЫЙ (pH < 7). Мы также должны учитывать , что CuSO 4 у нас основания слабого, а кислоты сильной. Естественно , что реакция будет проходить по катиону.
Электронная конфигурация атома кальция:1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2
степень окисления:0,+2
гидроксид кальция:Ca (OH)2->Ca(2+)+2OH-плохо растворяется в воде, в водном растворе диссоцирует на ионы,образуя гидроксид-ионы,окрашивание фенолфталеин в малиновый цвет.
Оксид кальция:СаО(негашеная известь)-порошок белого цвета,основной оксид.Графическая формула:Са=О.