Задание №1Каким из перечислены ниже можно разделить смесь двух веществ, одно из которых растворимо, другое не растворимо в воде: а)выпариванием, б)декантацией (сливанием с осадка), в) фильтрованием, г)отстаиванием? 2б Задание №2. Можно ли в лабораторных условиях приготовить однородную смесь из воды, сахара и бензина? Выберите правильный ответ: а)нельзя, так как бензин не растворяется в воле; б)нельзя, так как сахар не растворяется в бензине; в)можно , так как бензин растворится в воде; г)нельзя, так как сахар растворится, а бензин не растворится в воде.
1б
Задание №3. К каким явлениям относится процесс образования белого осадка на стенках колбы при кипячении водопроводной воды? Чем является водопроводная вода-чистым веществом или смесью? Выберите правильный ответ: а)Явление физическое. Водопроводная вода – смесь веществ. Б)Явление химическое. Водопроводная вода- чистое вещество. в)Явление физическое. Водопроводная вода- чистое вещество. г)Явление химическое. Водопроводная вода-смесь веществ. 1б
Задание №4. При нагревании студенистого вещества голубого цвета образовался чёрный порошок. Состав студенистого вещества и чёрного порошка разный. К каким явлениям (физическим или химическим ) можно отнести этот процесс? На чем основан ваш вывод?
2б
Задание №5. Какие из перечисленных реакций протекают с выделением теплоты: а) горение угля; б)ржавление железа; в)разложение соли калия при нагревании; г)процесс окисления питательных веществ в организме человека? 2б
Задание №6. Два юных любителя химии провели опыты. В пламени газовой горелки прокалили красную медную пластинку и получили на ее поверхности налёт чёрного цвета. Растворили его в соляной кислоте и получили голубой раствор. Мнения о сущности происходящего разделились. Один считал, что произошли химические реакции, другой – что происходили и физические процессы. Какие явления и при каких условиях протекали? Выберите правильный ответ: а)химические при нагревании при обычных условиях; б)химические и физические при нагревании; в)физические и химические, при нагревании и при обычных условиях; г)химические, при обычных условиях.
Если всё сделайте верно , сделаю ответ лучшим)
Дано:
m(CH₃COOH)=6г.
m(C₂H₅OH) = 6г.
m(CH₃COOC₂H₅)-?
1. Определим молярные массы уксусной кислоты и этилового спирта и их количество вещества в 6г.:
M(CH₃COOH)=12+3+12+32+1=60 г./моль
n(CH₃COOH)=m(CH₃COOH)÷M(CH₃COOH)=
=6г.÷60г./моль=0,1моль
M(C₂H₅OH) = 24+5+16+1= 46г./моль
n(C₂H₅OH)= m(C₂H₅OH)÷M(C₂H₅OH)=6г.÷46г./моль=0,13моль
2. Уравнение реакции получения уксусноэтилового эфира:
CH₃COOH + C₂H₅OH → CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. По уравнению реакции 1моль уксусной кислоты взаимодействует с 1моль этилового спирта, а по условию задачи 0,1 моль уксусной кислоты взаимодействует с 0,13моль этилового спирта. Делаем вывод, что этиловый спирт находится в избытке и дальше задачу решаем используя данные уксусной кислоты.
4. По уравнению реакции из 1моль уксусной кислоты образуется 1моль уксусноэтилового эфира, значит из 0,1моль уксусной кислоты образуется 0,1моль уксусноэтилового эфира.
5. Определим молярную массу уксусноэтилового эфира и его массу количеством вещества 0,1моль:
M(CH₃COOC₂H₅)=12+3+12+32+24+5=88г./моль
m(CH₃COOC₂H₅)=
=n(CH₃COOC₂H₅)×M(CH₃COOC₂H₅)=0,1мольх88г./моль=8.8г.
6. ответ: при взаимодействии 6г. уксусной кислоты с 6г. этилового спирта образуется уксусноэтиловый эфир массой 8,8г.