Задание 2: Определить содержания Fe2+ в растворе сульфата железа II.
Принцип метода: определение Fе2+ проводят в кислой среде:
2КМnО4 +10 FeSO4+ 8Н2 SО 4 → 2Мn SО 4 + 5Fe2(SО 4) + 8Н2 О + К2 SО 4
МnО4- + 8Н+ + 5е → Мn2+ + 4Н2О 2 окислитель
2Fе2+- 2е→ 2Fе3+ 5 восстановитель
2МnО4- + 16Н+ + 10 Fe2 + → 2Мn2+ + 8Н2О + 10 Fe3+
Этапы выполнения задания:
1. Бюретку заполняют титрованным раствором перманганата калия.
2. В мерную колбу у преподавателя получают контрольный раствор Fе2+, доводят до метки дистиллированной водой и тщательно перемешивают.
3. В колбу для титрования отмеряют мерной пипеткой 10,00 см3 контрольного раствора, мерным цилиндром добавляют 5-10 см3 серной кислоты.
4. Анализируемую смесь титруют рас¬твором перманганата калия до бледно-розовой окраски, появ¬ляющейся от добавления одной избыточной капли титранта. Ок¬раска должна быть устойчивой в течение 1-2 мин. Титрование проводят на холоде, так как при нагревании Fе2+ окисляется кислородом воздуха.
5. По результатам трех титрований рассчитывают массу (г) Fе2+ в растворе:
V(КМnО4), см3 V ср, см3
7,4
7,5
7,6
с(1/5КМnО4) · Vср (КМnО4) · М(1/1Fе2+) · V к,
m (Fe2 +) = 1000 · V n
где V к - вместимость мерной колбы, см3- 100
V n- объем титруемой пробы, см3 – 10
М(1/1Fе2+) = 56
С (1/5КМnО4) = 0,02 моль/дм3
Vср (КМnО4) –средний объем затраченный на титрование
Истинное значение массы Fе2+ в растворе равно 0,1 мг.
Рассчитайте относительную погрешность определе¬ния ∆, %:
mист - m (Fe2 +)
∆ = mист · 100
Задание 3: Определение суммарного содержания солей кальция и магния (жесткость воды).
Этапы выполнения задания:
1. Бюретку заполняют титрованным раствором комплексона III.
2. В колбу для титрования отбирают пипеткой 50,0 см3 анализируемой воды (Vn), добавляют 5 см3 аммонийного буферного раствора, 20-30 мг индикатора хромогена черного. Раствор окрашивается в винно-красный цвет. Титруют раствором комплексона III (Н = 0,02000 моль/дм3) при сильном перемешивании до перехода окраски в синюю, не исчезающей в течение трёх минут.
3. Расчет. По результатам трех титрований рассчитывают средний объем титранта, пошедший на титрование, вычисляют общую жесткость воды, т. е. суммарное содержание солей каль¬ция и магния (Q, ммоль/дм3):
Hтр ∙ Vтр ∙ 1000
Q = ––––––––––––––– ,
Vпр
где: VTР — объем раствора трилона Б, израсходованного на титрование, мл;
Н — концентрация титрованного раствора трилона Б с учетом поправочного коэффициента, г-экв/л;
VПР — объем воды, взятой на анализ, мл;
1000 — коэффициент пересчета единиц измерения из г-экв/л в ммоль/л.
VTР, мл средний объем титранта, пошедший на титрование VTР
9,3
9,4
Сделать заключение по результатам исследования о жесткости воды.
дано
W(Me) = 56.5%
m(Me2CO3) = 2.76 g
m(HCL) = 1.825 g
V(CO2) - ?
обозначим через " Ме" - одновалентный металл в карбонате
в карбонате кол - во металла содержится столько , сколько атомов водорода соответствует данной кислоте
1. определим , что за элемент находиться в карбонате
W(Me) = Ar(Me) *2 / M(Me2CO3) * 100%
56.5% = 2*Me / (2*Me +12+16*3) * 100%
56.5% *( 2*Me+60) = 200%* Me
87Me = 3390
Me = 38.96 g/mol
по табл. Менделеева - это КАЛИЙ
тогда УХР выглядит так
K2CO3+2HCL-->2KCL + H2O+CO2
2. По УХР определяем ,какое в-во находится в недостатке и по нем определяем объем выделившегося газа
M(K2CO3) = 39*2+12+16*3 = 138 g/mol
n(K2CO3) = m / M = 2.67 / 138 = 0.02 mol
M(HCL) = 36,5 g/mol
n(HCL) = m/M = 1.825 / 36.5 = 0.05 mol
n(K2CO3) < n(HCL)
n(K2CO3) = n(CO2)
V(CO2) = n(CO2) * Vm = 0.02 * 22.4 = 0.448 L
ответ 0.448 л
Объяснение:
Объяснение:
2 al + 6 naoh = 2 naalo2 + 3 h2 + 2 na2o
X - al
X1 - al
X2 и X3 - два разных алюмината: na3alo3 и naalo2
w al (naalo2) = 27/82×100 = 32,93%
w al (na3alo3) = 27/144×100 = 18,75%
если найти массу самих алюминатов то массу алюмината надо будет просто умножить на вот эти числа (18,75%, 32,93%) мы узнаем массу алюминия в них а затем сравнить ее с 4,86. если будет она составлять 13,1% от 4,86, то победа.
дальше один из алюминатов у которого будет 13,1 (думаю это naalo2) + nh4cl = h2o + nh3 + al(oh)3 + nacl
X4 - al(oh)3
задача решена!
P.S. я сама сижу над ней второй день и не понимаю как решить эту часть с омега по массе но надеюсь что поняла построить ход действия и у тебя все получится