Задание 2. Составьте формулы следующих оснований: гидроксид натрия; гидроксид кальция; гидроксид аммония; гидроксид железа (II). Используя таблицу растворимости, укажите среди них те, которые в воде: а) хорошо растворяются; б) мало растворяются; в) практически не растворяются. Подчеркните формулы тех оснований, которые придадут фенолфталеину малиновый цвет.
Задание 3. Некоторые вещества наряду с систематическим названием, имеют названия исторически сложившиеся (тривиáльные). Укажите (устно) каким основаниям из предыдущего задания соответствуют следующие тривиáльные названия: едкий натр; гашёная известь; нашатырный спирт; каустическая сода; известковая вода.
Задание 4. Кусочек натрия поместили в воду. Когда весь натрий израсходовался, к полученному раствору добавили несколько капель сульфата железа (II) – при этом образовался осадок гидроксида железа (II). По данным описаниям составьте химические уравнения, указав тип каждой реакции: соединения, разложения, замещения или обмена.
Задание 5. Решите задачу. Для выведения из обморочного состояния к носу пострадавшего осторожно подносят ватку, смоченную 10 %-ным раствором нашатырного спирта. Вычислите, сколько молекул гидроксида аммония (NH4OH) содержится в указанном растворе нашатырного спирта массой 250 г.
V(технического C₂H₂)=11,76л.
ω%(примесей)=5%
Vm=22,4л./моль
V(воздуха)-?
1. Определим объем негорючих примесей имя ввиду, что они тоже газы:
V(прим.)=ω%(примесей)хV(технического C₂H₂)÷100%=5%х11,76л.÷100%
V(прим.)=5%х11,76л.÷100%=0,59л.
2. Определим объем чистого ацетилена:
V(C₂H₂)=V(технического C₂H₂)-V(прим.)=11,76л.-0,59л.=11,17л.
3. Определим количество вещества ацетилена в 11,17л.:
n(C₂H₂)=V(C₂H₂)÷Vm=0,5моль
4. Запишем уравнение реакции горения ацетилена:
2C₂H₂ + 5O₂→4CO₂ + 2H₂O
5. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции на 2моль ацетилена требуется 5моль кислорода, значит если по условии задачи 0,5моль ацетилена то потребуется:
n(O₂) =0,5мольх5моль÷2моль=1,25моль
6. Определим объем кислорода количеством вещества 1,25моль:
V(O₂)=n(O₂)xVm= 1,25мольх22,4л./моль=28л.
7. Определим сколько литров воздуха, если массовая доля кислорода в воздухе 21% :
100л. - 21л
Хл. - 28л.
V(воздуха)=28л.х100л÷21л=133,3л.
8. ответ: для сжигания 11,76л. технического ацетилена потребуется 133,3л. воздуха
Из 1 моль хлорбензола (112г/моль) получается 1 моль фенола (94 г/моль), а из 100 грамм должно получиться Х. Х=100*94/112=84 грамм, это теоретический выход. На практике получили 71 грамм. Определим практический выход в процентах: 71*100%/84=84,5%. Таким образом, выход реакции составляет 84,5%.
2) C6H5OH+3Br2=C6H2Br3OH+3HBr
Из 94 грамм фенола образуется 331 грамм 2,4,6-трибромфенола (белый осадок), а из Х грамм фенола образовалось 132,4 грамм трибромфенола. Х=132,4*94/331=37,6 грамм фенола вступило в реакцию.