Задание 2
Дать полную характеристику реакции и рассмотреть условия смещения
равновесия вправо:
СО2+C(тв)=2CO+Q​

Классы:

1)Кислоты - HNO3; H2SiO3; H2SO3; H2CO3; HBr.

2)Соли - Al2(SO4)3; NaCl; Li2S.

3)Основания - NaOH; Al(OH)3 ; Mg(OH)2; Fe(OH)3.

4)Оксиды - Na2O; SO2; K2O; SO3; SiO2.

NaOH - гидроксид натрия

Na2O - оксид натрия

HNO3 - азотная кислота

H2SiO3 - кремниевая кислота

Al(OH)3 - гидроксид алюминия

H2SO3 - сернистая кислота

Al2(SO4)3 - сульфат алюминия

H2CO3 - угольная кислота

Mg(OH)2 - гидроксид магния

SO2 - оксид серы(IV)

NaCl - хлорид натрия

HBr - бромоводородная кислота

SO3 - оксид серы(VI)

K2O - оксид калия

Fe(OH)3 - гидроксид железа(III)

Li2S - сульфид лития

SiO2 -  оксид кремния(IV)/диоксид кремния

ответ: возрастет в 8 раз .

Объяснение:

Дано: 2SO₂+O₂=2SO₃

Р₁/Р = 2

Найти:V₁/V

    Для данной гомогенной реакции V = k * C²(SO₂) * C(O₂)

    Поскольку реакция протекает в газовой фазе, то скорость пропорциональна парциальным давлениям компонентов:

V = K*P²(SO₂)*P(O₂)

    При увеличении общего давления в 2 раза парциальные давления также увеличатся в 2 раза и скорость будет:

V₁ = K * (2P(SO₂))²* 2P(O₂) = K * 4P(SO₂)*2P(O₂) = 8K*P²(SO₂)*P(O₂) = 8V

V₁/V = 8, т.е. скорость реакции возрастет в 8 раз

ответ: возрастет в 8 раз .